Часть а 1. укажите формулу кислоты. а) naoh б) cao в) bacl2г) hno3 2. укажите формулу соли. а) h2so4 б) cu(oh)2 в) na2so4 г) n2o5 3. укажите формулу основания. а) cu(no3)2 б) na2o в) ca(oh)2 г) hbr 4. выберите формулу оксида. а) h2o б) naoh в) h3po4 г) cucl2 5. укажите формулу двухосновной кислоты. а) hcl б) h2so4 в) hno3 г) h3po4 6. как называются соли соляной кислоты? а) хлориды б) карбонаты в) сульфаты г) нитраты 7. как называется вещество, имеющее формулу – k2so4 а) сульфат кальция б) нитрат кальция в) сульфат калия г) хлорид калия 8. чему равна валентность кислотного остатка в ортофосфорной кислоте? а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 9. с каким из веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия? а) hcl б) na2o в) ca(oh)2 г) cu 10. какой металл не будет взаимодействовать с соляной кислотой? а) железо б) цинк в) магний г) серебро 11. реакция взаимодействия двух сложных веществ называется реакцией… а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 12. какая из реакций относится к реакциям соединения? а) c + o2 → co2 б) cu(oh)2 → cuo + h2o в) fe + h2so4 → feso4 + h2 г) naoh + hcl → nacl + h2o 13. какой цвет приобретает лакмус в щелочной среде? а) красный б) синий в) бесцветный г) малиновый 14. как называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток? а) электролиты б) неэлектролиты в) восстановители г) окислители 15. какое из веществ является электролитом? а) naoh б) cao в) baso4 г) h2o часть в 16. напишите уравнения реакций ионного обмена между сульфатом меди и гидроксидом натрия. 17. напишите уравнения реакций по схеме, укажите тип реакции. ba → bao→ ba(oh)2 → baso4 18. вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой.

1) г 2)а 3)в 4)а 5)б 6)а 7)в 8)б 9)а 10)а 11)г 12)а 13)а 14)а 15)а

1)г 2)в 3)в 4)а 5)б 6)а 7)в 8)в 9)а 10)г 11)г 12)а 13)б 14)б 15)а 16) 17)2ba+o2=2bao; bao+h2o=ba(oh)2; ba(oh)2+h2so4-baso4+2h2o 18)zn+h2so4=znso4+h2 n(zn)=13г/65г/моль=0,2моль n(zn)=n(h2)=0,2моль v(h2)=0,2моль*22,4л/моль=4,48л

Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не может растворяться  это значит, что при добавлении вещества дополнительно в насыщенный раствор, оно уже не растворится. (даже если растворится, то раствор будет пересыщенным и  неустойчивым, избыток вещества выпадет в осадок). концентрированный раствор -это просто раствор, содержащий большое количество растворенного вещества. если объяснить простым языком,то, например растворимость хлорида натрия в 100 мл воды при  +25  °c равно  35,9 г.то есть, растворив такое количество соли в воде, получите насыщенный раствор.если растворите меньше-концентрированный.

При растворении в растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания по сравнению с чистым растворителем. при этом, согласно закону рауля, повышение температуры кипения (dtкип.) и понижение температуры замерзания (dtзам.) раствора пропорционально молярной концентрации раствора: dtкип = e ´ cm, (1) dtзам = к ´ сm. (2) здесь cm - молярная концентрация раствора (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя); e - эбуллиоскопическая константа растворителя, град; к - криоскопическая константа растворителя, град. так как молярная концентрация cm = m ´ 1000 / m ´ m1, где m - масса растворенного вещества, г; m - молекулярная масса растворенного вещества, г; m1 - масса растворителя, г, то формулы (1) и (2) можно записать следующим образом: dtкип = e ´ (m ´ 1000/m ´ m1), (3) dtзам = к ´ (m ´ 1000/m ´ m1). (4) эти формулы позволяют определить температуры замерзания и кипения растворов по их концентрации, а также находить молекулярную массу растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора. для воды криоскопическая константа (к) и эбуллиоскопическая константа (е) соответственно равны 1,86 и 0,52 град. молекулярная масса сахара 342 г. рассчитаем понижение температуры кристаллизации 5 %-ного раствора сахара: dtзам = 1,86 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,29 °с. вода кристаллизуется при 0 °с, следовательно, температура кристал-лизации раствора будет 0 - 0,29 = - 0,29 °с. из формулы (3) рассчитываем повышение температуры кипения этого раствора: dtкип = 0,52 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,06 °с. вода кипит при 100 °с. следовательно, температура кипения этого раствора будет 100 + 0,06 = 100,06 °с.