низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.
низкий потенциал ионизации, который уменьшается с увеличением атомного номера.
свойства
типичные металлы, сильные восстановители. в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. гидроксиды r–oh – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.
воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. с водородом образуют солеобразные гидриды. продукты сгорания чаще всего пероксиды.в периодической системе они следуют сразу за инертными газами , поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1 . очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа . поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства . это низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (эо). как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов . однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами.Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Какая масса металла образуется при взаимодействии железа с сульфатом меди(двух валентной) в растворе массой 200 грамм с массовой долей соли = 0, 2?