Какая масса металла образуется при взаимодействии железа с сульфатом меди(двух валентной) в растворе массой 200 грамм с массовой долей соли = 0, 2?

40 г                              х г cuso₄ + fe ⇒ feso₄ + cu 160 г/моль                    64 г/моль w = m(чист.в-ва)/m(раст-ра) ⇒ m(чист. cuso₄) = 0,2 * 200 = 40 г 40/160 = х/64 ⇒ х = 40*64/160 = 16 г ответ: m (cu) = 16 г

Свойства

 

низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.

низкий потенциал ионизации, который уменьшается с увеличением атомного номера.

 

свойства

 

типичные металлы, сильные восстановители. в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. гидроксиды      r–oh  – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.

воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. с водородом образуют солеобразные гидриды. продукты сгорания чаще всего пероксиды.в  периодической системе   они следуют сразу за  инертными газами , поэтому особенность строения  атомов   щелочных металлов заключается в том, что они содержат один  электрон   на внешнем энергетическом уровне: их  электронная конфигурация   ns1 . очевидно, что  валентные электроны   щелочных  металлов   могут быть легко удалены, потому что  атому   энергетически выгодно отдать  электрон   и приобрести конфигурацию  инертного газа . поэтому для всех щелочных металлов характерны  восстановительные  свойства . это низкие значения их  потенциалов ионизации   (потенциал ионизации   атома  цезия   — самый низкий) и  электроотрицательности   (эо). как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных  катионов . однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены  анионами.

Впериодической системе металлы . по многим свойствам металлы отличаются друг от друга: литий вдвое легче воды, а осмий тяжелее ее в 22,5 раза. цезий или галлий можно легко расплавить в ладони, а вольфраму для плавления нужна температура лишь вдвое меньше, чем температура поверхности солнца; литий, натрий или калий можно резать ножом, а чистый хром не всякий резец возьмет… различна и активность металлов – от почти полной инертности золота или платины до неукротимой реакционной способности калия или натрия. но, несмотря на все свое разнообразие, эти элементы образуют единую семью, потому что все они относительно легко расстаются со своими наружными электронами и превращаются в положительные ионы. элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому элементы первых трех групп, не считая бора, – металлы) или если радиус атома так велик, что ядро не в состоянии прочно удерживать наружные электроны (поэтому висмут, атом которого имеет на внешнем энергетическом уровне пять электронов, все-таки относят к металлам). проследив, как изменяются свойства у элементов iii периода, мы увидим, что с увеличением числа электронов во внешнем энергетическом уровне элементы постепенно переходят от активного металла натрия к активному неметаллу хлору. iv период тоже начинается активным металлом калием. в конце этого периода перед инертным газом криптоном также стоит активный неметалл бром. следовательно, и в этом периоде должен происходить такой же переход. почему же этот переход такой медленный? дело в том, что у элементов iv периода от скандия до цинка «достраивается» не внешний энергетический уровень, а предыдущий. и лишь после цинка (начиная с галлия) число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается, так что у германия здесь четыре электрона. он – «пограничный» элемент, за которым следуют неметаллы. поскольку у элементов от скандия до никеля на внешнем энергетическом уровне не больше двух электронов, то они металлы. каждый большой период включает в себя подобный ряд, состоящий только из металлов. у этих рядов четные номера, а из большинства расположенных в них металлов состоят побочные подгруппы периодической системы. получение и свойства впервые металлы i группы (na и k) были получены х. дэви в 1807г. электролизом щелочей, откуда и возникло их групповое название –щелочные металлы. в чистом виде элементы i группы – легкие, мягкие, блестящие металлы, быстро тускнеющие на воздухе из-за окисления кислородом и реакции с водой. их основные свойства представлены в виде таблицы 1-1 в приложении i.