Прошу мальчики ! определите тип кристаллических решеток в веществах: поваренная соль, алмаз, натрий, йодид калия, азот, водород, вода, кальций, оксид кальция.

Поваренная соль(nacl)-ионные   решётки алмаз(с)-атомные решётки натрий(na)-металлические решётки йодид калия(ki)-ионные решётки азот(n2)-молекулярные решётки водород(h2)-молекулярные решётки вода(h2o)-молекулярный решётки кальций(ca)-металлические решётки оксид кальция(cao)-ионные решётки

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O    

c. CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl

d. FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl

Объяснение:

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O  необратима 100 процентов, тк углекислый газ назад не запихнешь.

FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl -хлорид серебра -осадок. ПОэтому реакция необратима.

CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl -реакция скорее всего обратима, тк. не образутеся осадок, вода или газ.

Выдержки из какой-то статьи:

Химические реакции принято считать необратимыми, если:

Один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде:

А) газа BaCO3 =t= BaO +CO2↑

Б) осадка Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 ↓+ 2NaNO3

В) малодиссоциированного соединения – воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли.

KOH +HCl = KCl + H2O

CH3COONa + HNO3 = NaNO3 + CH3COOH

Al(OH)3 NaOH = Na ⌈Al(OH)4⌉

Г) выделяется большое количество тепла, например, реакция горения:

C +О2 = CO2 ΔH = + 393,5 кДж

Примером обратимых реакций служат реакции термического разложения гидроксида кальция, синтез аммиака:

Ca(OH) ↔ CaO + H2O – Q

N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q

Реакцию, идущую слева направо называют прямой, а справа налево – обратной.

Если прямая реакция экзотермическая, то обратная – эндотермическая. Причем, по закону сохранения энергии, количество теплоты, выделившееся в результате прямой реакции, равно количеству теплоты, поглощенному при обратном процессе, а наоборот.

Понятия «обратимая реакция» и «необратимая реакция» относительны: любая обратимая реакция может стать необратимой, если:

одно из веществ выводить из сферы реакции;

изменить условия протекания реакции;

С другой стороны, многие реакции, протекающие необратимо, можно сделать обратимыми, изменив условия их протекания.

Распространенность элемента содержание кислорода в земной коре составляет практически 50%. он находится в различных минералах в виде оксидов и солей. в связанном виде кислород входит в состав воды – его процентное соотношение составляет порядка 89%, а также в состав клеток всех живых существ – растений и животных. в воздухе кислород находится в свободном состоянии в виде о2, занимая пятую часть его состава, и в виде озона – о3. свойства кислород о2 представляет собой газ, который не обладает цветом, вкусом и запахом. в воде растворяется слабо. температура кипения – 183 градуса ниже нуля по цельсию. в жидком виде кислород имеет голубой цвет, а в твердом виде образует синие кристаллы. температура плавления кислородных кристаллов составляет 218,7 градуса ниже нуля по цельсию.  свойства при нагревании этот элемент реагирует со многими простыми веществами, как металлами, так и неметаллами, образуя при этом так называемые оксиды – соединения элементов с кислородом. реакция, в которую элементы вступают с кислородом, называется окислением. например, 4na + о2= 2na2o s + о2 = so2 некоторые из сложных веществ также вступают в реакцию с кислородом, тоже образуя при этом оксиды: сн4 + 2о2= со2 + 2н2о 2со + о2 = 2со2 если какое-либо вещество медленно реагирует с кислородом, то такое окисление называется медленным. например, это процессы разложения пищевых продуктов, гниение. получение кислорода этот элемент можно получить как в лаборатории, так и на промышленном предприятии. получение кислорода в лаборатории проводится несколькими способами: 1. с реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия). 2. через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии оксида марганца, выступающего в роли катализатора. 3. через разложение перманганата калия. получение кислорода в промышленности проводится такими способами: 1. для технических целей кислород получают из воздуха, в котором обычное его содержание составляет порядка 20%, т.е. пятую часть. для этого воздух сначала сжигают, получая смесь с содержанием жидкого кислорода около 54%, жидкого азота – 44% и жидкого аргона – 2%. затем эти газы разделяют с процесса перегонки, используя сравнительно небольшой интервал между температурами кипения жидкого кислорода и жидкого азота – минус 183 и минус 198,5 градуса соответственно. получается, что азот испаряется раньше, чем кислород.  современная аппаратура обеспечивает получение кислорода любой степени чистоты. азот, который получается при разделении жидкого воздуха, используется в качестве сырья при синтезе его производных. 2. электролиз воды также дает кислород чистой степени. этот способ получил распространение в странах с богатыми ресурсами и дешевой электроэнергией. применение кислородакислород является основным по значению элементом в жизнедеятельности всей нашей планеты. этот газ, который содержится в атмосфере, расходуется в процессе дыхания растениями, животными и людьми. получение кислорода важно для таких сфер деятельности человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация (для дыхания людей и для работы двигателей), металлургия. в процессе хозяйственной деятельности человека кислород расходуется в больших количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного газа, метана, угля, древесины. во всех этих процессах образуется оксид углерода. при этом природа предусмотрела процесс естественного связывания данного соединения с фотосинтеза, который проходит в зеленых растениях под действием солнечного света. в результате этого процесса образуется глюкоза, которую растение потом расходует для строительства своих тканей.