Оксид железа (2) реагирует с веществами, формулы которых: а) h2o б) hcl в) co г) so2. напишите уравнения возможных реакций.

Feo + 2hcl  →   fecl2  + h2o  fe + h2o→  feo +h2  

Чтобы перейти от массовых долей углерода, водорода и кислорода к их индексам в молекулярной формуле, запишем массовые доли в виде соотношений и разделим массовые доли на атомные массы соответствующих элементов (для с - на 12, для h - на 1, для o - на 16). таким образом мы от соотношения масс перейдем к соотношениям количеств вещества, то есть к простейшей формуле:                       80%    20% n(c) : n(h) =  : = 6,67 : 20                         12          1 для перехода к целым числам, разделим на меньшее из получившихся  чисел (в данном случае, на 6,67) и округляем до целых:                       6,67      20 n(c) : n(h) =  : = 1 : 3                       6,67      6,67 простейшая формула c₁h₃ или ch₃.  молекулярная  масса m(ch₃) = 15 фактическую молекулярную массу найдем из относительной плотности по водороду: m = 2*d(h₂) = 2*15 = 30 как видно, фактическая молекулярная  масса в два раза больше, значит в  формуле индексы должны быть в два раза больше: c₂h₆  ответ: c₂h₆  (можно предположить, что это этан)

1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

12% - это 0,12 в долях единицы

2) обозначим концентрацию раствора после выпаривания через х. так при выпаривании масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на 100 г, то можем записать:

0,12*300 = х*(300 - 100)

36 = 200х

х = 0,18 (или 18%)

ответ: 18%