Закончите молекулярные уравнения и запишите соответствущие им ионные уравнения: 1. h₂so₄ + fe (oh)₃ 2. hcl + fes

1).  3h₂so₄ + fe(oh)₃ = fe₂(so₄)₃ + 3h₂o;       6h⁺ + 3so₄⁻ + fe(oh)₃ = 2fe³⁺ + 3so₄²⁻ + 3h₂o;       6h⁺ + fe(oh)₃ = 2fe³⁺ + 3h₂o. 2).  2hcl + fes = fecl₂ + h₂s;       2h⁺ + 2cl⁻ + fes = fe²⁺ + 2cl⁻ + h₂s;       2h⁺ + fes = fe²⁺ + h₂s.

1. 3h₂so₄ + 2fe(oh)₃ = fe₂(so₄)₃ + 6h₂o 6h⁺¹ + 3so₄⁻² + 2fe(oh)₃ = 2fe⁺³ + 3so₄⁻² + 6h₂o 6h⁺¹ + 2fe(oh)₃ = 2fe⁺³ + 6h₂o 2. 2hcl + fes = fecl₂ + h₂s 2h⁺¹ + 2cl⁻¹ + fes = fe⁺² + 2cl⁻¹ + h₂s 2h⁺¹ + fes = fe⁺² + h₂s

2) 4ca + 10hno3 = nh4no3 + 3h2o + 4ca(no3)2      (4+10+1+3+4=22, в)

ca⁰ - 2e = ca⁺²   4

n⁺⁵ + 8e = n⁻³        1

ca + 4hno3 = 2no2 + 2h2o + ca(no3)2          (1+4+2+2+1=10, в)

ca⁰ - 2e = ca⁺²   1

n⁺⁵ + 1e = n⁺⁴        2

3) mgso4; al2(so4)3; coso4 (co2(so4)3); znso4

na3po4; fe3(po4)2; mg3(po4)2; k3po4

ca(no3)2; cr(no3)3; ni(no3)2; fe(no3)3

zncl2; kcl; cacl2; nacl

4) zn + h2so4 = znso4 + h2

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

bacl2 + 2agno3 = 2agcl + ba(no3)2

mg + h2so4 = mgso4 + h2

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o

koh + hno3 = kno3 + h2o

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

Свойства веществ выявляются в разнообразных реакциях. превращения веществ, изменением их состава и (или) строения, называются реакциями. часто встречается и такое определение: реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты). реакции записываются посредством уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. в уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.в левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в правой части - веществ, получаемых в результате протекания реакции (продуктов реакции, конечных веществ). знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. это достигается расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции. уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. если реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т. это указывается соответствующим символом, как правило, над (или "под") знаком равенства. огромное число реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки. в качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие: 1. число и состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции. 3. число фаз, в которых находятся участники реакции. 4. природа переносимых частиц. 5. возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении. 6. знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (q> 0, ∆h < 0): с +о2 = со2 + q и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (q< 0, ∆h > 0): n2 +о2 = 2nо - q. такие реакции относят к . рассмотрим более подробно каждый из типов реакций. классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ 1. реакции соединения при реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: a + b + c = dкак правило, эти реакции выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности: сасо3 + со2 + н2о = са(нсо3)2, так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2fесl2 + сl2 = 2fесl3. 2. реакции разложения реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: а = в + с + d.продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: tocuso4 5h2o=cuso4 + 5h2o tocu(oh)2 =cuo + h2o toh2sio3 =sio2 + h2o. к реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to2so3 =2so2 + o2. to4hno3 =2h2o + 4no2o + o2o. 2agno3 = 2ag + 2no2 + o2, (nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o. особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты. реакции разложения в органической носят название крекинга: с18h38 = с9h18 + с9h20, или дегидрирования c4h10 = c4h6 + 2h2.