Вычислите массу раствора (массовая доля h2s составляет 25%), затраченную на реакцию с раствором хлорида меди (ii), если в осадок выпало вещество массой 4, 8 г.

Хмоль       0,05 моль h₂s+cucl₂=cus+2hcl 1 моль       1 моль n(cus)=4,8: 96=0,05 моль х(h₂s)=0,05*1: 1=0,05 моль m(h₂s вещества)=0,05*34=1,7 г m(h₂s раствора)=1,7: 0,25=6,8 г

1) n=n(авогадро)*n n(so2)=m/m = 8/64 = 0,125 моль n(so2) = 6,02*10²³*0,125 = 0,7525*10²³ молекул 2) d(co2) = mr(n2)/mr(co2) d(co2) = 28/44 = 0,636 3)                     х                                     6,72 л     3mg     +   2h3po4     =   mg3(po4)2   +   3h2                   2 моль                                 3 моль                   м=98 г/моль                         vm=22,4 л/моль                                                               n=6,72/22,4=0,3 моль рассчитаем по уравнению количество прореагировавшей фосфорной кислоты n(h3po4) = 2*0,3/3 = 0,2 моль m(h3po4) = 98*0,2 = 19,6 г 4) 4 л                         х   ch4   +   2o2     co2 + 2h2o по уравнению реакции количества метана и углекислого газа одинаковы, соответственно равны и объемы v(co2) = v(ch4) = 4 л

113 1 a) mg(oh)2 = mgo + h2o     б) 2nano3= 2nano2 + o2     в)2nh3 = n2 + 3h2     г)2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o     д)4cro3= 2cr2o3 + 3o2 117 а) 2cu + o2 = 2cuo б)2al + 3s = al2s3 в)2na + h2 = 2nah 3. а) na2o + h2o = 2naoh + h2 б)so3 + h2o = h2so4 в)3p2o5 + 9h2o = 6h3po4 4. 2k + 2h2o = 2koh + h2 ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 5. а) zn + so3 = znso3 б)cu + so3 - соединение не сущ. в)fe + so3 = feso3 г)ba + so3 = baso3 6. а) сuso4 + ag - реакция не идет, тк ag менее активный me б)сuso4 +zn = znso4 + cu в)cuso4 + mg = mgso4 + cu 125 а)h2so4 +2naoh = na2so4 + 2h2o б)3h2so4 + 2al(oh)3 = al2(so4)3 + 6h2o в)h2so4 + mg(oh)2 = mgso4 + 2h2o 2. а)2naoh + mg(no3)2 =mg(oh)2 + 2nano3  б)na2so4 + ba(oh)2 =2naoh + baso4 в)h2so4 + 2nano3 = 2hno3 + na2so4 г)hci + agno3 = hno3 + agci