Исходя из хлорида цинка, получите гидроксид цинка и докажите его амфотерность. составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, сделайте вывод.

Zncl2+2koh=zn(oh)2+2kcl zn(2+)++2k(+)+=zn(oh)2++2k(+) zn(2+)+=zn(oh)2 zn(oh)2+2koh=k2[zn(oh)4] zn(oh)2+2k(+)+=2k(+)+[zn(oh)4](2-) zn(oh)2+=[zn(oh)4](2-) zn(oh)2+2hcl=zncl2+2h2o zn(oh)2+2h(+)+=zn(2+)++2h2o zn(oh)2+2h(+)=zn(2+)+2h2o

C+o2=co2 6000 г - х л 12,011 г - 22,4 л откуда: 6000/12,011 = v0/22,4, v0 = 6000•22,4/12,011 = 11190 л со2. если необходимо рассчитать объем со2 при нормальным условиях, то: итак, для сжигания 6 кг угля образуется минимум 11190 л углекислого газа (н. у.) . рассчитаем объем углекислого газа при «комнатных» условиях (р = 95000 па и t = 20 °с) : при нормальных условиях (t = 0 °с, р = 101325 па, или 1 атм) 101325 (па) •11190 (л) /273,15 (к) = 95000 (па) •v (л) /(20 + 273,15) (к) , v = 101325•11190•293,15/(273,15•95000) = 12808,9 л.

Дано:   v no₂ = 2,24л vh₂o = 1л ηпр =100% найти: w(hno₃) и w(hno₂),   указать  тип реакции. решение. 2no₂ + h₂o = hno₃ + hno₂ n(no₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля       из уравнения видно, что 2  моля оксида азота(iv) по молю кислот тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей. (пропорция: 2  моля оксида 1 моль  к-ты                         0,1 моля оксида молей кислоты х= 1*0,1/2  =  0,05) m  = n * m,     где n количество, г-моль;   m молярная масса,  моль; м(hno₂) = 1 +  14 + 2*16 = 47 (г/моль); м(hno₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль) m(hno₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г) m(hno₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г) m(no₂) = n*m  = 0,1*46 = 4,6  (г) w = (mв-ва/mр-ра) *100%         т.к. про   улетучивание газов из продуктов реакции  не сказано, масса раствора до реакции равна массе после.       масса 1 л воды =1  кг,  т.к.  ее плотность 1, тогда  масса раствора: mр-ра =  1000 +  4,6 = 1004,6 (г) w(hno₂) = 2,35*100/1004,6 ≈  0,23% w(hno₃) = 3,15*100/1004,6  ≈ 0,31%       данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. входящий в oксид n⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до n⁵⁺. и n⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот  1е и восстанавливаясь до n³⁺ 2n⁴⁺o₂ + h₂o = hn⁵⁺o₃ + hn³⁺o₂ n⁴⁺  - e  →   n⁵⁺   |1              окисление, n⁴⁺ восстановитель n⁴⁺ + e   →   n³⁺   | 1             восстановление,  n⁴⁺ окислитель ответ: w(hno₂) = 0,23%;   w(hno₃) = 0,31%; овр(диспропорционирование)