Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (к2со3) со 170 г раствора нитрата бария (ва(no3)2 ) с массовой долей последнего 16%.

Если 1 структурная частица это 1 молекула, тогда:   1. n(so2) = 56/22.4 = 2.5 моль     n(молекул) = 2.5 * 6.02*10^23 = 15.05*10^23 = 1.5*10^24 молекул     m(so2) = 2.5*64 = 160 грамм 2. n(o2) = 48/32 = 1.5 моль     v(o2) = 1.5*22.4 = 33.6 литра     n(молекул) = 1.5 * 6.02*10^23 = 9.03*10^23 молекул 3. n(co2) = 180.6/6.02 = 30 моль   (здесь 10^23 сразу сократил)     m(co2) = 30*44 = 1320 грамм     v(co2) = 30 *22.4 = 672 литра

Подразумевается реакция  n2 + 3h2 = 2nh3 чтобы понять, какой из стартовых газов остался, нужно выяснить кол-ва в-ва реагирующих веществ в молях, для этого сначала переведем кубометры в литры v(h2) = 67.2м = 67200 литра v(n2) = 44.8м = 44800 литра зная объемы в литрах, можем найти кол-ва в-ва из закона авогадро n(h2) = 67200/22.4 = 3000 моль n(n2) = 44800/22.4 = 2000 моль. далее, из коэффициентов в реакции, видим, что водорода по молям должно быть в три раза больше, его не хватает, значит он израсходуется полностью. очевидно, что еше останется 1000 моль газа n2, значит аммиак будет загрязнен газом n2. ответ: n2