Рассчитайте объём и количество водорода (н.у) полученного при взаимодействии 5, 4 г аллюминия с избытком соляной кислоты

2al + 6hcl --> 2alcl3 + 3h2 n(al)= 5,4/27= 0,2 моль n(h2)= n(al)*3/2= 0,3 моль v (h2)= 0,3*22,4= 6,72 л

Курсивом написаны объяснения и примечания.   1.  ответ: i ; 0. в молекуле хлора cl₂ хлор одновалентен (i) , так как каждый атом хлора образует одну связь с другой молекулой хлора cl - cl. степень окисления хлора в его молекуле равна нулю , поскольку это чистое вещество, и атомы хлора соединены с такими же атомами хлора с такой же электроотрицательностью. (грубо говоря, хлор не может ни окислить, ни восстановить сам себя). это касается и остальных чистых веществ (o₂, n₂, s, p и т д.)    2.  а)    hcl для ответа на этот вопрос необязательно рассчитывать массовую долю хлора во всех веществах. достаточно вспомнить, что массовая доля хлора вычисляется как масса всех атомов хлора в молекуле, деленная    на массу всех атомов молекулы. другими словами, масса всего хлора m(cl), деленная на сумму массы всего хлора m(cl) и массы всех остальных   элементов m(х): w(cl) = m(cl) / [m(cl) + m(х)] отсюда видно, что в чистом хлоре (m(х) = 0) его массовая доля равна 1 (100%) - числитель равен знаменателю. во всех остальных случаях (m(x)> 0), знаменатель  будет больше числителя, а массовая доля ниже 100%. чем меньше  будет масса остальных элементов, тем ближе дробь будет к 1 (100%). самый легкий элемент - это водород. меньшей массы быть не может. поэтому в hcl самая большая массовая доля хлора (если не считать чистый хлор) 3. а) в) г) а) cl₂ + h₂o = hcl + hclo - с водой хлор вступает в реакцию диспропорционирования с образованием соляной и хлорноватистой кислот. в) cl₂  +    2 nai = i₂ + 2 nacl - хлор вытесняет йод из его солей г) cl₂ + h₂ = 2 hcl - водород сгорает в хлоре с образованием хлороводорода. водный раствор этого газа - соляная кислота.  4. ответ: 77 мл. решение. 0,002 мг cl₂    - 1 л воды 1 т воды = 1000 кг воды  ≈ 1000 л воды 120 т воды = 120 000 л воды пропорция: 0,002 мг cl₂   1 л воды         х мг cl₂   120 000 л воды х = 0,002 мг * 120 000 л / 1 л = 240 мг cl₂ 240 мг  cl₂ = 0,24 г  cl₂ молярная масса хлора m(cl₂) = 2*35 г/моль = 70 г/моль. то есть масса 1 моль cl₂ - 70 г. 1 моль газообразного cl₂ (как и все газы) занимает объем 22,4 л. пропорция:   70 г   cl₂ 22,4 л 0,24 г  cl₂ х л х = 0,24 г * 22,4 л / 70 г =    0,0768 л = 77 мл газообразного хлора. ответ: 77 мл. примечание. для хлорирования воды на самом деле расходуется от 1 до 10 мг cl₂ на 1 литр воды. после хлорирования остаточная концентрация хлора в воде должна составлять 0,3 - 0,5 мг/л, чтобы гарантировать  эффективность обеззараживания. другими словами, условия далеки от реальных, возможно, в условиях опечатка.

Прочитайте вот это, ответить на вопрос при коррозии металл разрушается вследствие его растворения в жидкой среде, являющейся электролитом. сущность процесса коррозии заключается в том, что атомы, находящиеся в узлах кристаллической решетки металла, при контакте с раствором электролита переходят в раствор в форме ионов, оставляя эквивалентное количество электронов в металле. переход атомов металла в ионы и растворение их в жидком электролите определяется величиной нормального электродного потенциала. он характеризует то напряжение электрического тока, которое надо приложить к границе раздела твердого металла с жидким электролитом, чтобы воспрепятствовать переходу иона металла в раствор. чем отрицательнее нормальный электродный потенциал, тем более резко выражено стремление металла к растворению в электролитах (например, свинец растворяется значительно медленнее, чем железо). данный вид коррозии может также возникнуть при контакте двух разнородных металлов в присутствии электролита, когда между этими металлами возникает гальванический ток. в гальванической паре любых двух металлов будет растворяться тот металл, который обладает более отрицательным электродным потенциалом. например, железо имеет более низкий отрицательный электродный потенциал, чем цинк, и более высокий, чем медь. следовательно, при контакте железа с цинком будет разрушаться цинк, а при контакте железа с медью — железо. гальванические пары при коррозии образуются не только между отдельными участками контактирующих металлов, но также и между микроскопически малыми кристалликами одного и того же сплава, если они различаются по составу и свойствам. в результате возникает коррозионное разрушение, которое может проникнуть глубоко и идти по границам раздела зерен (межкристаллическая коррозия). например, в перлите феррит более электроотрицателен, чем цементит, он и будет разрушаться в соответствующих условиях.