Пример цепочки превращений с решением. большое .

Ca → ca(oh)₂ → cacl₂ → caco₃ → co₂ → co. ca + 2h₂o = ca(oh)₂↓ + h₂↑; ca⁰ + 2h₂o = ca(oh)₂↓ + h₂↑. ca(oh)₂ + fecl₂ = fe(oh)₂↓ + cacl₂; ca(oh)₂ + fe²⁺ + 2cl⁻ = fe(oh)₂ + ca²⁺ + 2cl⁻ ; ca(oh)₂ + fe²⁺ = fe(oh)₂↓ + ca²⁺. cacl₂ + na₂co₃ = caco₃↓ + 2nacl; ca²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ = caco₃↓ + 2na⁺ + 2cl⁻ ; ca²⁺ + co₃²⁻ = caco₃↓. caco₃ → (t°) cao + co₂↑; co₂ + c  ⇆ 2co; co ₂ + c⁰  ⇆ 2co.(восстановление диоксида углерода раскалённым углём).

окислителем будет хлор cl2

восстановитель - йод i2

коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ б)

 

решение:

определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:

 

в соединении i2 - степень окисления йода 0. а после реакции степень окисления йода в соединении hio3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.

 

в соедининии cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении hcl степень окисления хлора -1. то есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. это процесс восстановления. а сам хлор - окислитель.

 

теперь разберемся, сколько именно электронов.

если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.

если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.

чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом i2 будет 1, а перед хлором cl2 будет 5.

потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:

 

  0     0               +5           -1  

j2+5cl2+6h2o=2hjo3+10hcl

 

коэфф-ты                  0                                                                +5

1|  2 i                 j2  -10е (электронов)=2i    - процесс окисления, j  восстановитель

                            0                                                                -1

5i 10 i                 cl2  +2e (электрона)=2cl  - процесс восстановления, cl окисл-ль

 

 

 

 

 

1. составим уравнение реакции:

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(газ)

 

2. известна масса со2, найдем кол-во вещ-ва со2

кол-во вещ-ва=масса/молярная масса=11/44=0,25 моль

 

3. судя по уравнению, кол-во вещ-ва со2 равно кол-ву вещ-ва карбоната кальция сасо3

т.е. кол-во вещ-ва сасо3=кол-во вещ-ва со2=0,25 моль

 

4. находим массу чистого карбоната кальция, которая вступила в реакцию:

масса=молярная масса*кол-во вещ-ва=100*0,25=25 г.

 

5. находим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:

массовая доля=масса чистого карбоната кальция/масса известняка*100=25/30*100=83,3(%)

 

ответ: массовая доля карбоната кальция в природном известняке 83,3%.