Какая масса гидроксида меди 2 образуется при взаимодействии хлорида меди 2 со 120 г гидроксида натрия

Количество отданных и принятых электронов нужно уравнять. было: pb[+4] + 2e = pb[+2] mn[+2] - 5e = mn[+7] умножаем pb на 5, а mn на 2 5pb[+4] + 10e = 5pb[+2] 2mn[+2] - 10e = 2mn[+7] такие же коэффициенты должны быть и в реакции 5pbo2 + 2mn(no3)2 + hno3 = 2hmno4 + 5pb(no3)2 + h2o теперь уравниваем n, h, o 1) слева 2(no3)2 - здесь 4 атома n, справа 5(no3)2 - здесь 10 атомов n, поэтому слева будет 6hno3 2) слева 6h, а справа 2h + h2o, поэтому будет 2h2o. получаем уравнение 5pbo2 + 2mn(no3)2 + 6hno3 = 2hmno4 + 5pb(no3)2 + 2h2o 3) проверяем кислород. слева 5o2 + 2(no3)2 + 6no3 = 10 о + 2*2*3 о + 6*3 о = 40 o справа 2mno4 + 5(no3)2 + 2h2o = 2*4 o + 5*2*3 o + 2 o = 40 o все правильно, значит, уравнение составлено ответ: 5pbo2 + 2mn(no3)2 + 6hno3 = 2hmno4 + 5pb(no3)2 + 2h2o

1. основания  - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или  nh4+) и гидроксид - анионы    классификация: растворимые  в воде (щёлочи)  naoh. koh. lioh и  нерастворимые: практически нерастворимые основания: гидроксид магния mg(oh)₂, гидроксид берилия be(oh)₂, гидроксид цинкаzn(oh)₂, гидроксид меди(ii) cu(oh)₂, гидроксид железа(ii) fe(oh)₂, гидроксид железа(iii) fe(oh)₃, гидроксид алюминия al(oh)₃ .   амфотерные  основания проявляют также свойства слабых кислот: cu(oh)₂, zn(oh)₂, al(oh)₃ .  амфотерные  основания проявляют также свойства слабых кислотсвойства оснований: 1. действие на индикаторы щелочи: лакмус -  синий метилоранж -  жёлтый фенолфталеин -  малиновый 2.            взаимодействие с кислотными . 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 3.    взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o cu(oh)₂ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o 4.  обменная реакция с солями: ba(oh)₂ + k₂so₄ = 2koh + baso4 3koh+fe(no₃)₃ =fe(oh)₃ + 3kno₃ 5.  термический распад.       cu(oh)₂  –t°=  cuo + h₂o  2. кислоты  - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (с точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только  h+).  бескислородные: hcl  - хлористоводородная (соляная) hbr  - бромистоводородная hi  - йодистоводородная h2s  - сероводородная     кислородсодержащие:     hno3  – азотная h₂so₃ - сернистая h₂so₄ – серная h₂co₃ - угольная h₂sio₃ - кремниевая h₃po₄ - ортофосфорнаякислоты по количеству атомов водорода бывают:   а)одноосновные 1 атом водорода в кислоте: hcl  - хлористоводородная (соляная) hbr  - бромистоводородная hi  - йодистоводородная б) двухосновные - в молекуле 2 атома водорода: h2s  - сероводородная h₂so₃ - сернистая h₂so₄ – серная h₂co₃ - угольнаяв) трехосновные: три атома водорода в кислоте h₃po₄ - ортофосфорнаясвойства кислот: 1.            действие на индикаторы.  лакмус -  красный метилоранж -  розовый 2.            взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):   h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 3.            взаимодействие с основными :   cuo + 2hno₃  –t°= cu(no₃)₂ + h₂o   4.            взаимодействие с металлами:   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ ­2al + 6hcl =2alcl₃ + 3h₂­