Рассчитайте массу соли и воды, необходимую для приготовления раствора объемом 240мл и массой долей соли 15%, если плотность раствора (p)равна 1, 1г/мл

M(раствора)=1,1*420=264 г m(соли)=264*0,15=39,6  г m(воды)=264-39,6=224,4 г

Углекислый газ -  co2, входит в состав  атмосферы некоторых планет, в том числе и земли,  большое количество углекислого  газа находится в океане. бесцветный, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает дыхание и горение, малорастворим в h2o. взаимодействует: 1) с основными : cao + co2 = caco3 2) растворение в воде: co2 + h2o = h2co3 3) c основаниями: ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o (качественная реакция на co2) получение:   caco3  =  cao + co2 - при нагревании caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o в промышленности получается  в процессе нефтепереработки, или путем сжигания природного газа.  в лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами.  применяется в производстве соды, сахара, газированных напитков,  огнетушителях(ж), для получение искусственного льда ("сухой лед" (тв) )

Избыток и недостачу продукт ищут по недостаче:   в первом приймем за х- гидроксид 8г               хг                         у г cuso4       + 2naoн   =   cu(oh)2     +     na2so4 64+32+16*4 2*23+1+16     64+(1+16)*2   160                 80                 98 х=8*80/160=4 гр, а у нас 12 гидроксид в избытке   решаем на сульфат у=8*96/160=4,8 грамм гидроксида меди 2)   7.4                             x                     y ca(oh)2       +     hno3               =ca(no3)2+2h2o 40+17*2   2*(1+14+16*3)             40+62*2 74                 126                           164 7. [=7.4*126/74=12.6гр кислота у нас 6,3 ее недостача по ней и решаем 6, у=6,3*164/126=8,2 гр соли