Для элементов 3, 6, 12 и 15 составить формулы оксида и гидроксида.

Li2o   lioh co, co2       гидроксида нет mgo   mg(oh)2 p2o5     гидроксида нет

Кристаллические решётки бывают: * атомные  - в узлах находятся отдельные атомы,соединенные между собой ковалентными связями.для веществ с атомной решёткой характерны высокие температуры плавления,значительная твёрдость и прочность(примеры: углерод-в форме алмаза,кристаллический бор,кристаллический кремний) * молекулярные - в узлах находятся полярные или неполярные молекулы.для веществ с молекулярной решёткой характерны высокие температуры плавления(особенно в случаях,где неполярные молекулы),малая твёрдость и прочность.примеры: кислород(при температуре ниже -219 градусов цельсия),хлороводород(при температуре ниже -144 градуса цельсия),йод,вода(в виде льда) * ионные - в узлах противоположно заряженные ионы-катионы и анионы.для веществ с ионной решёткой характерны достаточно высокие температуры плавления,под действием  растворителей происходит разрушение решётки.примеры: хлорид калия,гидроксид натрия,фторид лития и т.п. * металлические - в узлах находятся катионы и нейтральные атомы.между узлами хаотично движутся электроны.для веществ с металлической решёткой характерны металлический блеск,хорошая теплопроводность,электропроводность,пластичность и ковкость.примеры: металлы-золото,алюминий,железо,медь и т.п.

M(naoh) = 400*0.2=80гр m(alcl3) = 243.33*0.3=73гр m(р-ра)=400+243,33=643,33гр alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl m(naoh) = 23+16+1=40гр/моль m(alcl3)=27+35.5*3=133.5гр/моль n(naoh)=80/40=2моль n(alcl3)=73/133.5=0.55моль по уравнению реакции, naoh должно быть в 3 раза больше alcl3, то есть 1,65 моль. значит, он в избытке, а alcl3 в недостатке, по нему и считаем. n(nacl) = 3*n(alcl3)=3*0.55=1.65моль m(nacl)=23+35.5=58.5гр/моль m(nacl)=58,5*1,65=96,5гр w(nacl)=96.5/644.3=15% больше солей в данном процессе не образуется