Закончить уравнения реакций, дать название веществам mg+o2- mg+hcl- al2o3+h2so4-

2mg+o2=2mgo оксид магния mg+2hcl=mgcl+h2 хлорид магния al2o3+3h2so4=al2(so)3+3h2o сульфат алюминия

Смотря какой оксид хлора. • оксид хлора (i). получают реакцией оксида ртути (ii) со хлором при низкой температуре в инертном растворителе с последующей конденсацией оксида хлора (i) при -60°с. 2cl₂ + 2hgo °c, ccl₄)→ hg₂ocl₂ + cl₂o (ж.) • оксид хлора (iv). самый легкодоступный оксид хлора, применяется как отбеливатель. получается реакцией хлората калия со щавелевой кислотой при небольшом нагревании до 60°с. 2kclo₃ (тв.) + h₂c₂o₄ (тв.) —(40-60°c)→ k₂co₃ + 2clo₂↑ + co₂↑ + h₂o образующийся оксид хлора (iv) разбавлен углекислым газом, что хорошо, поскольку оксид хлора (iv) малоустойчив и может взорваться. • оксид хлора (vi). получается окислением оксида хлора (iv) озоном во фреоне при -50°с и облучении уф. clo₂ + o₃ °c, фреон, уф)→ clo₃ + o₂ • оксид хлора (vii). получается дегидратацией хлорной кислоты. 2hclo₄ °c, электролиз с pt-)→ cl₂o₇ + h₂o или 2hclo₄ —(p₂o₅, олеум, аккуратное нагревание)→ cl₂o₇ + h₂o

1)   cuo+2hcl=cucl2+h2o n cu = 32/ 80 = 0.4 моль n hcl = 146 / 36.5 = 4 моль n изб = 4 - 2*0.4=3.2 моль m изб = 116.8 г n cu : n cu : n h2o == 1 : 1 : 1 ==> равны по 0.4 моль. m cucl2 = 135*0.4= 54 г m h2o =   18*0.4= 7.2 г m раствора = 32+146 - 7.2 = 170.8 г w hcl == 116.8 / 170.8 * 100% == 68.4 % 2) caco3+2hcl= cacl2 + h2o + co2    w = m вещества / m раствора * 100% ; m вещества = 20*730 / 100 = 146 г n hcl = 146 / 36.5 = 4 моль n hcl : n co2 = 2: 1 ===> n co2 = 2 моль v = 2 * 22.4 == 44.8 л