Рассчитайте объем азота, полученного при сжигании 30 л(н.у) пропиламина

4c3h7nh2 + 21o2 = 12co2 + 18h2o + 2n2v(n)=44.8*30/89.6=15 л

1)к 20.6 г кристаллогидрата едкого натра(1 моль кристаллизуется с 3.5 молями воды) добавили 12,4 г оксида натрия. вычислите состав полученного образца кристаллогидрата.?   2)имеется раствор(смесь), содержащий нитраты: натрия, бария, меди, свинца, и цинка.  разделите данную смесь выделив соединения каждого элемента в индивидуальном состоянии.  3)смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22.4 л пропустили над нагретыми железными опилками. масса опилок увеличилась при этом на 42,6 г. определите состав исходной смеси.  4)если к смеси порошков двух простых веществ а(темно - фиолетовый) и б(серебристо - белый) добавить несколько капель жидкости в, то произойдет бурная реакция образования вещества г. если вещество г растворять в избытке раствора гидроксида натрия, то получается прозрачный раствор. при пропускании в этот раствор хлора, выпадает белый осадок д, а раствор окрашивается в бурый цвет. если же вещество г попытаться растворить в растворе аммиака, то осадок д выпадает сразу же. определить все вещества

Вгруппу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат. эти элементы составляют vii группу периодической системы д. и. менделеева. электронная конфигурация внешнего слоя у атомов этих элементов ns2np5, где n - номер периода. всего во внешнем электронном слое атомов галогенов 7 электронов, что предопределяет свойство галогенов присоединять электрон. галогены являются сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных - ковалентная. галогены образуют двухатомные непрочные молекулы. легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высокой активности. в свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул: f2, cl2, br2, i2. астат - радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным путем. от фтора к иоду изменяются свойства галогенов: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления. с увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например: 2ксl + f2 = 2кf + cl2 фтор - самый активный неметалл. он проявляет только одну степень окисления -1, непосредственно реагирует почти со всеми металлами (даже с золотом и платиной) , а также с неметаллами. раствор фтороводорода в воде называют плавиковой кислотой, а ее соли называются . путем фтор получить невозможно, поэтому используется исключительно электролиз.