Растворение осадка происходит при взаимодействии: 1)азотной кислоты и гидроксида меди (ii) 2)хлорида цинка и нитрата серебра 3)хлорида бария и сульфата натрия 4)соляной кислоты и гидроксида натрия

1)2hno3+cu(oh)2oc = cu(no3)2 + 2h2o

Хорошо попробую, но что правильно будет уверять не могу:)

поваренная соль, NaCl, ионная связь, т.к. она образована атомами элементов металла и неметалла.

б) серебро, Ag, металлическая связь, т.к. она образована атомами элемента-металла.

в) магний, Mg, металлическая связь, т.к. она образована атомами элемента-металла.

г) углекислый газ, CO₂, ковалентная полярная связь, т.к. она образована атомами элементов-неметалов с различной электроотрицательностью.

д) вода, H₂O, ковалентная полярная связь, т.к. она образована атомами элементов-неметалов с различной электроотрицательностью.

е) азот, N₂, ковалентная неполярная связь, т. к. она образована атомами одного и того элемента.

Атомно-молекулярное учение атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в великий ученый ломоносов. сущность учения ломоносова можно свести к следующим положениям. 1. все вещества состоят из «корпускул» (так ломоносов называл молекулы) . 2. молекулы состоят из «элементов» (так ломоносов называл атомы) . 3. частицы — молекулы и атомы — находятся в непрерывном движении. тепловое состояние тел есть результат движения их частиц. 4. молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов. атомистическое учение в применил ученый джон дальтон. в своей основе учение дальтона повторяет учение ломоносова. вместе с тем оно развивает его дальше, поскольку дальтон впервые пытался установить атомные массы известных тогда элементов. однако дальтон отрицал существование молекул у простых веществ, что по сравнению с учением ломоносова является шагом назад. по дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь сложные вещества — из «сложных атомов» (в современном понимании — молекул) . отрицание дальтоном существования молекул простых веществ мешало дальнейшему развитию . атомно-молекулярное учение в окончательно утвердилось лишь в- середине xix в. молекула — это наименьшая частица данного вещества, его свойствами. свойства молекулы определяются ее составом и строением. атом — наименьшая частица элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. свойства элемента определяются строением его атома. отсюда следует определение атома, соответствующее современным представлениям: атом — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов. согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. в твердом состоянии из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру. основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так: существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением. между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. этим объясняется их легкая сжимаемость. труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. в твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются. молекулы находятся в непрерывном движении. скорость движения молекул зависит от температуры. с повышением температуры скорость движения молекул возрастает. между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. в наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей — в газах. молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении. атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами. при явлениях молекулы сохраняются, при , как правило, разрушаются. у веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решето находятся молекулы. связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые и при нагревании разрываются. поэтому вещества с молекулярным строением, как правило, имеют низкие температуры плавления. у веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. между этими частицами существуют сильные связи, для разрушения которых требуется много энергии. поэтому вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления.