Сэтими вопросами 1.определиние простых веществ, примеры 2.определение сложных веществ, примеры 3.определение оксидов, примеры 4.какие элементы образуют кислотные оксиды 5.какие элементы образуют основные оксиды 6. свойста основных и кислотных оксидов 7.определение кислот 8.классификация кислот 9.формулы серной, угольной кислот 10.формулы соляной, кремниевой кислот 11. формулы сернистой, сероводородной кислот 12.формулы азотной, фосфорной кислот 13. типичные свойства кислот 14.определение оснований 15.классификация оснований 16.формулы гидроксидов натрия, кальция.калия 17. свойства нерастворимых оснований 18. свойства щелочей 19.определение солей 20.примеры солей(формула и название)

1.простые вещества-вещ-ва состоящие из атомов одного элемента.cl2; h2; i2; o2 2.сложные вещ-ва-вещества состоящие из атомов двух и более элементов.h2o; hcl. 3.оксиды-соединения металлов и неметаллов с кислородом в степени окисления -2. al2o3; h2o; 4.кислотные оксиды-соединение не металлов с кислородом.. 5.основные оксиды-соединения металлов с кислородом. 6. рассмотрим  свойства осовных оксидов  . взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)cao+h2o = ca(oh)2  (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла! ) 2. взаимодействие с кислотами: - взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)cao+h2so4  = caso4+ h2o (кристаллы этого вещества caso4  известны всем под названием "гипс"). 3. взаимодействие с кислотными : образование солиcao+co2=caco3  (это вещество известно всем - обычный мел! )кислотные оксиды. - реакция с водойco2+h2o=h2co3  - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. с повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.- реакция с щелочами (основаниями): co2+naoh=na2co3  - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. голыми руками работать не рекомендую! - реакция с основными : co2+mgo=mgco3  - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".7.к-та-соединение содерж. водород и кислотный ост.8.к-ты: 1)безкислородные,кислородсодержащие.2.)одноосновные,двухосновные,трехосновные,многоосновные.(по кол-ву атомов водорода.)3)сильные,слабые.4)растворимые,нерастворимые..9.h2co3-угольная,h2so4-серная.10.hcl-соляная,h2sio3-кремниевая.11.h2s-сероводородная,h2so3-сернистая.12.h3po4-фосфорная,hno2-азотистая.14.основание-соединение металла с группой oh.16.naoh-гидроксид натрия,caoh-гидроксид кальция,koh_гидроксид калия.19.соль-соединение металлов и кисл.ост.20.casio3-силикат кальция,naso4-сульфат натрия.

В340г сплава 45% меди. значит меди там 340 г * 45%/100%= 153г, а цинка 340г-153г = 187г. молярная масса меди 64 г/моль. значит было восстановлено 153 г/ 64 г/моль = 2.4 моль медимолярная масса цинка 65 г/моль, было восстановлено 187г/ 65 г/моль = 2.9 моль цинка, из 1моль cuo получается 1 моль cu. значит было использoванно 2.4 моль * (64 г/моль +16 г/моль) = 192г оксида меди из 1моль zno получается 1 моль zn. значит было использoванно 2.9 моль * (65 г/моль + 16 г/моль) = 233г оксида цинка. таким образом масса исходной смеси равна: 192г + 233 г= 425 г подробнее - на -

1. nh₃+h₂o=nh₄ ohрастворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. степень окисления всех элементов не меняется.    n⁻³h₃⁺+h⁺₂o⁻²=n³⁻h⁺₄o⁻²h⁺ 2. примеры  окислительно-восстановительной реакции:  

а) nh₃ + o₂→  no + h₂o

n⁻³h₃ + o₂⁰→  n⁺²o⁻² + h₂on⁻³ -  5e⁻    →  n⁺²  5        2 восстановитель

                                  10   o⁰  + 2e⁻    →  o⁻²  2        5  окислитель

4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o

б)  feo +o₂→  fe₂o₃ fe⁺²o +o₂⁰→   fe₂⁺³o₃⁻² fe⁺² -e⁻ → fe⁺³        1      4                                      4  2o⁰ +2x2e⁻→ 2o⁻²  4      1fe⁺² восстановитель o⁰    окислитель 4feo +o₂=  2fe₂o₃   в)  feo +h₂→  fe + h₂o fe⁺²o +h₂⁰→   fe⁰ + h₂⁺o   fe⁺² + 2e⁻→ fe⁰ 2        1                                     2 2h⁰ - 2e⁻ → h⁺      2        1fe⁺² окислитель   h⁰    восстановитель   feo +h₂=  fe + h₂o