Вконцентрированная и разбавленная серная кислота взаимодействует с: 1) feso4 2)s 3)cu 4)al(oh)3

4) al(oh)3 реакция нейтрализации

свойства

электронная конфигурация атома фосфора

1s22s22p63s23p33d0

наружный электронный слой содержит 5 электронов. наличием трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом  уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3.

но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки  d-орбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3s-электроны будут разъединяться, переходить на  d  подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.

таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5.

в соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.

1. реакции с кислородом:

4p0 + 5o2    2p2+5o5

(при недостатке кислорода: 4p0 + 3o2  2p2+3o3)

2. с галогенами и серой:

2p0 + 3cl2  ®  2p+3cl3

p0 + 5s  p2+5s5

(галогениды фосфора легко разлагаются водой, например:

pcl3 + 3h2o  ®  h3po3 + 3hclpcl5 + 4h2o  ®  h3po4 + 5hcl)

3. с азотной кислотой:

3p0 + 5hn+5o3 + 2h2o  ®  3h3p+5o4 + 5n+2o

4. с металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:

2p0 + 3mg  ®  mg3p2-3

(фосфид магния легко разлагается водой mg3p2 + 6h2o  ®  3mg(oh)2 + 2ph3 (фосфин))

3li + p  ®  li3p-3

5.  со  щелочью:

4p + 3naoh + 3h2o  ®  ph3 + 3nah2po2

в реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования.

фосфор может быть как восстановителем, так и окислителем.

сначала нужно найти массу кислоты:

m(hno3) = 315 * 0.68 = 214.2 (г)

 

потом - её количество:

 

v(hno3) = 214.2 / 63 = 3.4 (моль)

 

далее составляем уравнение реакции, по которому будет идти расчёт:

cu + 4hno3 --> cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

 

количество меди, исходя из уравнения реакции, должно быть в четыре раза меньше кол-ва кислоты:

v(cu) = 3.4 / 4 = 0.85 (моль)

 

масса меди равна:

m(cu) = 0.85 * 64 = 54.4 (г)

 

но это масса чистой меди, т.е. 95% от массы технической меди.

масса же меди с примесями будет равна:

5440 / 95= 57.263 (г)