Закончить уравнение реакции. реакции обмена записать в ионном ввиде. а)k2sio3+ca(oh)2 б)naoh+cr2(so4)3 в)h2so4+caco3 г)k2o+h2o

В)  h2so4+caco3 = h2o + co2 +caso4 г)  k2o+h2o= 2koh

k2sio3  +  ca(oh)2  = casio3↓ + 2koh

cr2(so4)3  + 6naoh  = 2cr(oh)3+  3na2so4

h2so4+caco3=so4+h2o+co2

k2o + h2o = 2koh

а записывать в ионном виде я не умею

Ca(oh)₂ + 2hcl = cacl₂ + 2h₂o ca²⁺ + 2oh⁻  + 2h⁺ + 2cl⁻  = ca²⁺ + 2cl⁻  + 2h₂o 2oh⁻  + 2h⁺  =    2h₂o cao + 2hcl = cacl₂ + h₂o cao + 2h⁺ + 2cl⁻  = ca²⁺ + 2cl⁻  + h₂o cao + 2h⁺    = ca²⁺ +    h₂o ca + 2hcl = cacl₂ + h₂ ca²⁺ + 2h⁺ + 2cl⁻  = ca²⁺ + 2cl⁻  + h₂ ca²⁺ + 2h⁺    = ca²⁺ +    h₂ caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂ + h₂o caco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻  = ca²⁺ + 2cl⁻  + co₂ + h₂o caco₃ + 2h⁺  = ca²⁺ +  co₂ + h₂ o

Дано mраствора naoh = 150г         mвещества   =   mраствора   *w       wnaoh     =20%                       m(naoh) = 150г*20%/ 100% = 30г m   раствора cuso4=  400г         m( cuso4)= 400г* 20%/100%= 80г         w=   20% найти   mnaoh   m cuso4    составляем урав. реакции   30г             80г                             хг 2naoh + cuso4= na2so4 + cu(oh)2 2моль   1моль                         1моль 57г/моль   448г/моль                 162г/моль       448г                           162г                                                           находим какое вещество в избытке                                                           для этого находим   количество вещества                                                             n( naoh)=30г / 57 г/моль=0,52моль                                                           n cuso4= 80г/ 448г/моль =0,178моль                                                                   гидроксид натрия в избытке, расчеты                                                                                     делаем по сульфату меди               80г/448г= хг/162 г х= 80*162/448г= 28,9г   ответ: масса осадка =28,9 г