Массовая доля металла в его сульфате составляет 15.77 %. установите формулу сульфата металла

Me2(so4)3 ω(me) 15.77% -  ω(so4)84.23% m(me)2x - m(so4) 3*96г х= 15,77*96*3/84,23*2=27 это  алюминий если брать металлы с валентностью один или два, то не имеет решения.

Найдем молярную массу вещества: m(в-ва) = 2d(h₂) = 2 г/моль · 23 = 46 г/моль. пусть вещество имеет формулу схнуоz, где х, у, z - неизвестные индексы. запишем уравнение сгорания этого вещества: 4cxhyoz + (4x + y - 2z)o₂ → 4xco₂ + 2yh₂o найдем количества веществ углекислого газа и воды: ν(co₂) = m(co₂) : m(co₂) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль. ν(h₂o) = m(h₂o) : m(h₂o) = 10,8 г : 18 г/моль = 0,6 моль. количества веществ co₂ и h₂o относятся как коэффициенты в уравнении реакции: ν(co₂) : ν(h₂o) = 0,4 : 0,6 = 4х : 2у, отсюда х : у = 1 : 3. возможные варианты: х = 1, у = 3, тогда вещество имеет состав сн₃оz. на z атомов кислорода приходится 46 г/моль - 15 г/моль = 31 г/моль ⇒ z не целое число. х = 2, у = 6, тогда вещество имеет состав с₂н₆оz. на z атомов кислорода приходится 46 г/моль - 30 г/моль = 16 г/моль ⇒ z = 1. молекулярная формула вещества есть с₂н₆о.

Если нужно взять только один реагент,то тогда это может быть азотная кислота) 1. na2sio3 + > 2nano3 + h2sio3 образование студенистого осадка. 2.na2co3 + > 2nano3 + co2 + h2o выделяется газ 3.nano3 + > ничего или вместо азотной кислоты можно добавить соляную кислоту(нсl): 1.na2sio3 + > 2nacl + h2sio3 образование осадка 2.na2co3 + > 2nacl + co2+h2o выделение газа 3.nano3+ hcl > nacl + hno3 ничего не произойдет,да и не надо,она же последняя оставшаяся пробирка ионные уравнения: 1.2na(+) + sio3(2-) + 2h(+) +   > 2na(+) + + h2sio3   sio3(2-) + 2h(+) > h2sio3 2.2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + > 2na(+) + + co2 + h2o   co3(2-) + 2h(+) > co2 + h2o