Завтра зачёт алканы, алкины , алкены (общая формула, структурные формулы , 4 простейших представителей их название , свойства)

1) алканы ( сnh2n+2)   ch4 -метан, ch3-ch3.   – этан, ch3-ch2-ch3 -пропан, ch3-ch2-ch2-ch3. - бутан свойства: a) галогенирование( br2, cl2, ch4 + cl -свет> ch3cl + hcl  б) нитрование( реакция коновалова)   с2н6+ hno3 --t--> c2h5no3 +h2o в) дегидрирование: ch3-+pt(> ch2=ch2+h2 г) крекинг: с8н18 > c4h10 + c4h10 д) окисление : ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o + q e) изомеризация  2) алкены: cnh2n сн2=сн2 - этен, сн2=сн-сн3  - пропен и т дл свойства: а) гидрирование: прибовляем водород и двойная связь уходит. б) галогенирование: прибовляем галоген (cl2, br2) в) гидрогалогенирование: прибовляем hcl г) гидротация : ch2=ch-ch3 + h2o --> ch3-ch-ch3                                                                                             /                                                                                           oh д)полимеризация  е) окисление: с2н4 +3о2 > 2со2 + 2н2о алкены: сnh2n-2 свойства: 1) реакция присоединение 2) галогенирование 3)гидротация 4)окисление 

фосфор   - обозначается символом   p - элемент v группы периодической системы менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376, неметалл. природный фосфор состоит из одного стабильного изотопа 31р.   фосфор - один из самых распространенных элементов земной коры. его содержание составляет примерно 0,09 % её массы, в морской воде 0,07 % мг/л[4]. образует минералы (около 190): важнейшими являются фосфорит ca3(po4)2, апатит ca5(po4)3(f,cl, . из-за высокой активности не встречается в свободном состоянии. фосфор - один из важнейших элементов питания растений, так как входит в состав белков. он содержится в плодах, семенах, во всех частях зеленых растений, в животных тканях. в общем является элементом жизни.     калий -   обозначается символом k - элемент i группы периодической системы менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебристо-белый, легкий, мягкий и легкоплавкий металл. элемент состоит из двух стабильных изотопов - 39k (93,08%), 41k (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40k (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.   в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. во многих отношениях свойства калия близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.  

ковалентная связь – это связь, осуществляемая с общих электронных пар, например, при образовании молекулы водорода неспаренные электроны атомов водорода образуют одну общую электронную пару, т. е. одну связь:  

н • + • н → н •• н.  

 

а) ковалентная связь называется неполярной, если общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. ковалентная неполярная связь возникает между атомами, электроотрицательности которых одинаковы (между атомами одного и того же неметалла), т. е. в простых веществах. например, в молекулах кислорода, азота, хлора, брома связь ковалентная неполярная.  

 

cl • + • cl → cl •• cl  

 

б) ковалентная связь называется полярной, если общая электронная пара смещена к одному из элементов. ковалентная полярная связь возникает между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но не сильно, т. е. в сложных веществах между атомами неметаллов. например, в молекулах воды, хлороводорода, аммиака, серной кислоты связь ковалентная полярная.  

 

н • + • о • + • н → н ••о•• н  

 

h • + • cl → h ••cl