Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. вычислите объём (н. затраченного на реакцию газа.

2naoh  + co2=na2co3  + h2o найдем m(в-ва) = m(р-ра)*w = 80*0,1=8г найдем  n(naoh) m/m=8/23+16+1= 8/40=0,2 моль составим пропорцию 0,2 моль/2 моль= хмоль/1 моль выразим х=0,2*1/2=0,1 моль найдем v(co2)=n*vm=0,1моль*22,4 дм3/моль= 2,24 дм3 ответ: v(co2)=2,24 дм3

Дано:   δнгор. = - 802 кдж/мольнайти:   δн⁰(сн₄)решение: реакция горения:     сн₄ + 2о₂ = со₂ + н₂о + q         энтальпия реакции   равна разности энтальпий образования конечных и начальных веществ, с коэффициентами в соответствии с уравнением: δнгор   = [δн⁰(со₂) + 2δн⁰( н₂о)]  -  δн⁰(сн₄)     откуда       δн⁰(сн₄) = δн⁰(со₂) +2δн⁰(н₂о) - δнгор.    по таблице стандартные энтальпии образования: δн⁰(со₂)г = -393,5 кдж/моль; δн⁰(н₂о)г = -241,84 кдж/моль  ( берем значение  δн(н₂о)г, поскольку   в  таком состоянии (в виде паров) вода находится в продуктах реакции)       энтальпия образования простых веществ (о₂) не учитывается, так как она принята за 0  δн⁰(сн₄)г = -393,5 -2*241,84 ) = - 75,18  ≈ 75( кдж/моль)ответ:   75 кдж/моль

1т - 100% x т - 20% x = 0,2 т = 200 кг но с 200 кг уйдет 5%, значит нам нужно добавить чуть больше или 200 и во второй стадии добавить дополнительно несколько кг (чуть больше тех 5%). 1) добавим 210 кг (для начала). рассчитываем конечный результат. m(hno3) =  (210 / 100) * 95% = 199,5 кг нам не хватило 0,5 кг, значит добавим ещё чуть-чуть кг, например 211. m(hno3) = (211 / 100) * 95% = 200,45 кг (450 г перебора, но это же не критично? ) n(hno3) = (200,45 * 1000) / 63 = 3181,74 моль (умножил на 1000 для перевода в граммы) v(hno3) = n * vm = 71270,976 л = 71,27 m3 ответ: 71,27 м3