При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород. его использовали для восстановления оксида меди (ii), полученного при термическом разложении 188, 7 г малахита. определите массу алюминия, растворенного в кислоте.

2al+6hcl = 2alcl3+ 3h2 (cuoh)2co3 = 2cuo + co2 + h2o cuo+h2=cu+h2o. n((cuoh)2co3)= m/mr= 0.85моль. n(cuo)= 2* 0.85= 1.7 n(h2)= 1.7 n(al)= 1.7*2 /3= 1.13 m(al)= n*mr = 30.6г вроде так)

Вариант 1 1. 1 2. 3 3. 2 4. 1 5. 3 6. 3 7. 1,4,5 8. 3,1,4 9. ca(no₃)₂    w=ar×x÷mr    w=96÷164=58,53% 10. дано:         m(р-ра)=400 г          w=m(в-ва)÷m(р-ра)      w=17%=0,17       w=17%                      m(в-ва)=w×m(р-ра)      w(соли)=0,17×400г=68г       m(соли)=?                                                     ответ: 68 г. 11.а. 4li+o₂=2li₂o       б. 2al+6hcl=2alcl₃+3h₂↑       в. 2h₃po₄+3cao=ca₃(po₄)₂+3h₂o вариант 2 1. 2 2. 3 3. 1 4. 4 5. 2 6. 4 7. 2,3,5 8. 4,2,3 9. al₂(so₄)₃    w=ar×x÷mr        w=192÷342=56,14% 10. дано:       m(h₂o)=200г          w=m(в-ва)÷m(р-ра)    m(р-ра)=m(h₂o)+m(в-ва)       m(соли)=50г          m(р-ра)=200г+50г=250г    w(соли)=50г÷250г=20%       w(соли)=?                                                             ответ: 20% 11. а 2mg+o₂=2mgo       б 2fe(oh)₃=fe₂o₃+3h₂o       в al₂o₃+3h₂so₄=al₂(so₄)₃+3h₂o

123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123

Объяснение:123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123123