Написать уравнение реакций получения воды, хлорида натрия, сульфида железа (iii)

H2+o2=h2o 2naoh+mgcl2=2nacl+mg(oh)2 fe2o3+3h2s=fe2s3+3h2o

2h+o2=2h2o naoh+hcl=nacl+h2o

                      сульфат натрия       серная кислота         хлорид натрия

лакмус                 -                                 +                                   -

ba(no₃)₂             +                                 +                                     -

agno₃                 ±                                 ±                                       +

1. с лакмуса определим серную кислоту. лакмус приобретет красный цвет.

2. с нитрата бария определим сульфат натрия. выпадет белый осадок   сульфата бария:

na₂so₄ + ba(no₃)₂=baso₄↓ + 2nano₃

3. с нитрата серебра определим хлорид натрия. выпадет белый осадок хлорида серебра:

naci+agno₃=agci↓+nano₃

4. подтвердим, что в первой пробирке была серная кислота. с нитрата бария определим серную кислоту. выпадет белый осадок   сульфата бария:

h₂so₄ + ba(no₃)₂=baso₄↓ + 2hno₃

1nacl+agno3=nano3+agcl(осадок) дано: m(nacl)=11,7г m(agno3)=51г решение: 1)n(nacl)=m(nacl): m(nacl)=11,7г: 58,5г/моль=0,2моль 2)n(agno3)=m(agno3): m(agno3)=51г: 170г/моль=0,3моль 3)1 моль agno3 - 1 моль nacl 0,3 моль agno3 - x моль nacl x=0,3 моль; требуется 0,3 моль nacl,а дано 0,2 моль,следовательно nacl дано в недостатке,на него и ведём расчёт. 4)n(agcl)=n(nacl)=0,2 моль 5)m(agcl)=n(agcl)*m(agcl)=0,2моль*143,5г/моль=28,7г ответ: 28,7г 2 2со+о2=2со2 дано: v(co)=3л v(o2)=1,2л решение: 1)n(co)=v(co): vm=3л: 22,4л/моль=0,134моль 2)n(o2)=v(o2): vm=1,2л: 22,4л/моль=0,05моль 3)2 моль со - 1 моль о2 0,135 моль со - х моль о2 х=0,06 моль; требуется 0,06 моль о2,а дано 0,05 моль,следовательно о2 дано в недостатке,на него и ведём расчёт. 4)n(co2)=n(o2)=0,05 моль 5)v(co2)=n(co2)*vm=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12л ответ: 1,12л