При сгорании магния массой 6 грамм образуется его оксид массой 10 грамм. найдите массу кислорода, вступившего в реакцию.

2mg+o2=2mgo n(mg)=6/24=0.25моль n(o2)=0.25/2=0.125 m(o2)=0.125*32=4г

1)  необходимые ф-лы для расчета 1) кол-во вещ-ва = m/m и кол-во  вещ-ва= число частиц/число авогадро пользуясь  1  ф-лой нах-м кол-во вещ-ва so2=  8/64=0.125 моль,  пользуясь 2 ф-лой нах-м число малекул= кол-во вещ-ва* число авогадро=0,125*6,02*10 в  23степени= 0,7525*10  в 23 степени 3)3 mg+2h3po4=mg3(po4)2+3h2 нах-м  кол-во вещ-ва н2=67,2л/22,4л/моль=3моль. из ур-я находим колво вещ-ва кислоты=3*2/3=2моль, масса кислоты =m*кол-во вещ-ва=2*98=196г 2) относительная плотность=мазота/моксида=28/46=0,6 4) сн4+3о2=со2+2н2о при решении пользуемся правилом : объёмы газов относятся как их мольные доли .из ур-я колво вещ-ва метана =кол-ву вещ-ва углекислого газа =3 литрам

A)h+     (po4)  3-   оксиды p2o5 ba  2+     (oh)-                   bao al  3+     (po4) 3-               al2o3   p2o5 h+         (so4) 2-               so3 k+         o 2-                     k2o б) na+   co3)2-   основ.и кисл.naoh        h2co3 h+         (sio3)2-                                     h2sio3 fe 3+     (oh)-                         fe(oh)3 al 3+     (so4)2-                       al(oh)3     h2so4 ba 2+   (ci)-                             ba(oh)2     hci