Изменяется ли степени окисление атомов при образовании воды из простых веществ - водорода и кислорода?

2h2 + o2 > 2h2o h2(0) > 2h(+)     | 2     окисление  o2(0) +> 2o(-2)   | 1     восстановление h2 - восстановитель o2 - окислитель ответ: да, изменяют.

Да h2 (0) -> h (+1) o2 (0) -> o (-2) 

Отберем в пробирки пробы растворов. лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. лакмус стал красным во второй пробирке. для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. выделяется газ. во второй пробирке – серная кислота.  оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария.  в пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария. na2so4+  bacl2  = 2nacl  +  baso4↓в колбе номер один находится сульфат натрия. в последней пробирке должен быть хлорид бария. убедимся в этом с серной кислоты. серная кислота с хлоридом бария дает белый осадок сульфата бария. h2so4+  bacl2  =  baso4↓  + 2hclв колбе номер три – хлорид бария. оборудование:   пробирки, штатив для пробирок, колбы, пинцет, пипетки. техника безопасности. соблюдать правила работы с кислотами. хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.  

Элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. у атомов  элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона: изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня: ₊₂₄cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵4s¹ ₊₂₆fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s² имея такое строение в реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные  степени окисления:   хром в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (iii) сr₂о₃, хлорид хрома (iii) сrсi₃, сульфат хрома (iii) сr₂(so₄)₃. примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (vi) сrо₃, хромовая кислота h₂cro₄, хромат натрия na₂cro₄, бихромат калия к₂сr₂о₇. но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 -  оксид хрома(ii) cro , гидроксид хрома(ii) cr(oh)₂; +4 - оксид хрома(iv)  оксид хрома(ii)cro₂ , гидроксида не существует.  cro -оксид хрома(ii), основной оксид сr₂о₃, хлорид хрома (iii), амфотерный оксид cro₂ оксид хрома(ii), несолеобразующий оксид сrо₃ оксид хрома (vi), кислотный оксид восстановительные свойства cr2o3: будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, cr2o3  в присутствии сильного окислителя (в щелочной среде) окисляется до хромата: t, cr₂o₃ + 3kno₃ + 2na₂co₃ →  2na₂cr⁺⁶o₄ + 3kno₂ + 2co₂  cr⁺³ - 3е⁻ → сr⁺⁶   восстановитель, процесс окисления   n⁺⁵ + 2e⁻ → n⁺³  окислитель, процесс  восстановления о кислительные свойства: сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(iii): cr₂o₃ + 2al=  2cro + al₂o₃   cr⁺³ + 6e → 2cro окислитель.  восстановление  al⁰ - 3e → al⁺³ восстановитель.  окислениежелезов соединениях  всего проявляет степени окисления +2,+3. степень окисления железа fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. у сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. с кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +32fe⁰ + 3ci₂⁰ = 2fe⁺³ci₃⁻fe⁰ -3e⁻ ⇒ fe⁺³ восстановитель, процесс окисления ci + e⁻ ⇒ci⁻ окислитель, процесс восстановления