Сколько надо взять нитрат калия для приготовления 3 килограммов раствора с массовой долей соли 8%

3кг = 3000 г  3000 г  – 100  %     х   г   –   8 %         3000  · 8  х =     100       = 240 (г)  – нитрата калия. ответ: 240 г.

Вкаждых 100 граммах раствора содержалось 15 грамм соли (из определения массовой доли или % концентрации. что одно и то же).  значит, в каждом килограмме содержалось 15х10 = 150 грамм соли. масса соли после упаривания осталась неизменной. а масса раствора уменьшилась на 400 грамм на каждый килограмм и составила  1000-400 = 600 грамм раствора. значит, 600 грамм раствора после упаривания содержит 150 грамм соли. тогда % концентрация (она же массовая доля) будет равна  (150/600)х100% = 25%. ответ: 25%.

Найти объем кислорода, который выделится при разложении 89,25 г нитрата натрия, содержащего 5% примесей. дано: m(cмеси  nano3) = 89.25 г ω(примесей) = 4%=0,04 найти: v(o2) - ? решение. m(nano3) = 89,25 г - 89,25 г*0,04 =85.68 г m(nano3) = 85 г/моль ∨(nano3) = 85.68 г/85 г/моль = 1,008 моль  ≈ 1,01 моль 2nano3 = 2nano2 + o2 из уравнения реакции следует, что  ∨(о2) =  ¹/₂  ∨(nano3) ∨(o2) =1,01 моль/2 = 0,505 моль v(o2) = vm*∨(o2); v(o2) = 22,4 л/моль*0,505 моль ≈ 11,3 л ответ: 11,3 л кислорода