Вычислите массу водорода, занимающего 12 литров по объёму

N(h)=12/22.4=0.536 моль m(h)=0.536*2=1.07 гр

Свойства. сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. пример реакций, протекающих при комнатной температуре: окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: окисляет большинство органических соединений: при определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме au и инертных газов (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (xe, rn). во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1. например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: некоторые оксиды поглощают кислород: по теории горения, разработанной а. н. бахом и к. о. энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода: в надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион o−2). получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре: калий k, рубидий rb и цезий cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов: озониды содержат ион o−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов: в ионе диоксигенила o2+ кислород имеет формально степень окисления +½. получают по реакции

Опыт 1. цвет пламени srco₃ будет карминовый (ярко красный), а caco₃ - оранжевый опыт 2. сuso₄ (медный купорос) + fe → feso₄ + cu↓ чтобы доказать наличие ионов железа нужно провести реакцию с красной кровяной солью:   3k₃[fe(cn)₆] + 3fe → 3kfe[fe(cn)₆ ]↓ + 6kили провести реакцию железа и щелочи:   feso₄  +2naoh = fe(oh)₂  ↓ +    na₂so₄ опыт 3. получение:   al(oh)₃   получают при взаимодействии  солей   алюминия с водными растворами  щёлочи, избегая их избытка: alcl₃ + 3naoh → al(oh)₃↓ + 3nacl доказательство амфотерности:   al(oh)₃+hcl →alcl₃+h₂o. al(oh)₃ +naoh → na₂ alo₂ +h₂ o