Сколько грамм уксусного альдегида можно получить из 112 л ацитилена (н.у решить

1. не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное:   с2н2 => сн3-сно отношение стехиометрических коэффициентов остается 1: 1. количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. количество вещества альдегида также равно 5 моль. масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена.  2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции.  3. также как в первой : с2н5он => сн3-сно. количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. а на практике вышло 9.24 грамма. значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.вот так вот)

 

 

 

1)   2al   +   6hcl   >   2alcl3   +   3h2

          m(al) = 2,7 г ,   m(hcl) = 12,6 г

    n(al)   =   2,7 / 27 = 0,1 моль,   n(hcl) = 12,6 / 36,5 = 0,345 моль. 

> алюминий взят в недостатке.    

    0,1   -   n   > n(h2) = 0,15 моль,   тогда v(h2)   =   22,4 * 0,15 = 3,36 л.  

      2         3

 

  2)   ион алюминия сходя по электронному строению с инертным газом   неоном ne. 

  3) а)  алюминий не поддается пайке на воздухе, скорее всего, потому что во время пайки на воздухе на поверхности алюминия образуется оксидная плёнка, препятствующая дальнейшей пайке (т.е. образуется оксид алюминия, температура плавления которого больше, чем у простого вещества металла алюминия)

  б) алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде потому что температура плавления алюминия выше, чем температура кипения воды, при этом в пресной воде пищевые сплавы алюминия самопассивируются, образуя на поверхности плёнку оксида, не разрушающуюся при кипячении. 

  4) а)  

        1. 2al   + 3cl2 > 2alcl3

        2. 2al(амальг.)   +   6h2o   >   2al(oh)3   +   3h2 

        3. 2al   +   n2   > 2aln   (при температуре 800 гр.) 

        4. 2al   +   3s > al2s3   (при высокой температуре) 

        5.   4al   +   3c   >   al4c3   (при температуре 1000 градусов по цельсию)

        6.   2al   +   6hcl > 2alcl3   +   3h2

        7.   al   +   naoh + 3h2o >   na[al(oh)4]   + h2   (щелочь в избытке) 

        8.   cr2o3   +   2al   >   2cr   +   al2o3   (алюминотермия, при высоких температурах) 

 

  5)   > al > al2(so4)3 > al(oh)3 > al2o3 

      1. 2al2o3 > 4al   + 3o2   (реакция происходит в расплавленном криолите при электролизе) 

      2. 2al   + 3h2so4 (разб) >   al2(so4)3   +   3h2 

      3. 2al2(so4)3   +   12naoh   > 4al(oh)3   +   6na2so4

                                t 

      4. 2al(oh)3   >   al2o3   +   3h2o;  

          0       +1                                   +3                       0

      2al   + 3h2so4 (разб) >   al2(so4)3   +   3h2 

              0                    +3

  2         al   - 3e > al       - восстановитель, окисляется.

            +1                       0  

  3        2h   +   > h2   - окислитель, восстанавливается.

 

      2al2(so4)3   +   12naoh   > 4al(oh)3   +   6na2so4 

  3+             2-             +               -                   +3                       +             2-

4al   + 6so4   +   12na + 12oh   >   4al(oh)3   + 12na + 6so4

        3+             -

      4al   +   12oh >   4al(oh)3.

 

6)   2al   +   6hcl   > 2alcl3   +   3h2  

        m(hcl р-ра) = 400 г

        m(al) = 5,4 г

    n(al) = 5,4/27=0,2 моль

n(hcl) = 3n(al) = 3*0,2 = 0,6 моль,   m(hcl) = 36,5*0,6 = 21,9 г. 

  w%(hcl) = 21,9*100/400 = 5,475 %.

  7. концентрированная азотная кислота на холоде  пассивирует алюминий, с конц. азотной кислотой взаимодействует только медь:  

  cu   + 4hno3   >   cu(no3)2   +   2no2   +   2h2o .  

  m(al и cu) = 10 г.  

  v(no2) = 4,48 л,   n(no2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль 

  n(cu) = 1/2n(no2) = 0,2/2 = 0,1 моль 

  m(cu) = 0,1 * 64 = 6,4 г,   тогда m(al в смеси)= 10 - 6,4 = 3,6 г. 

w%(cu) = 6,4*100/10 = 64%,   w% (al) = 100 - 64 = 36%. 

   

    8.   магний с раствором щёлочи не реагирует, реагирует только алюминий:  

    2al   +2naoh   +   6h2o >   2na[al(oh)4]   +   3h2.  

  v(h2) = 1,12 л,   n(h2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль. 

  n(al) = 2*0,05/3= 0,03 моль  

  m(al) = 0,03*27 = 0,81 г.  

m(смеси) = 2,1 г,   тогда m(mg) = 2,1 - 0,81 = 1,29 г.

w%(al) = 0,81*100/2,1= 38,6 % 

w% (mg) = 100 - 38,6 = 61,4 %.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1) al+hcl=alcl2+h2

    n(al)=2,7/2=0.1

    n(hcl)=12.6/36.5=0.3

=> n(h2)=0.1

    v(h2)=0.1*22.4=2.24л

2) аргон, потому что в 3 периоде аргон единственный благородный газ

3) а)оксид имеет высокую температуру плавления, отличную от металла алюминия и не поддается пайке б) потому что температура плавления алюм. выше температуры плавления

4) не уверен  б) всё кроме 3 и 7; реакции найдешь в википедии

5) 2al203+3c=4al+3co2

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4

2al(oh)3 --> t   al2o3+3h2o

  * al0     -3e           al3+ | 3

    h+     +1e           h0     |1

*al3+ +3so42- +na+ +oh-=al(oh)3 +3na+ +so42-

  al3+ + 3oh-=al(oh)3

6)al+2hcl=alcl2+h2

n(al)=5.4/27=0.2

=> n(hcl)=0.2*2=0.4

m(hcl)=0.4*36.5=14.6

w(hcl)=14.6/400*100%=3.65%

7)2al+6hno3=2al(no3)3+3h2

    cu+hno3 реакция не идет

n(h2)=4.48/22.4=0.2

=> n(al)=0.2*2/3=0.13

m(al)=0.13*27=3.6

w(al)=3.6/10*100%=36%

8)2al + 2naoh + 2н2о → 3h2 + 2naalo2

    mg+naoh не реагирует

n(h2)=1.12/22.4=0.05

=> n(al)=0.05*2/3=0.03

m(al)=0.03*27=0.9

w(al)=0.9/2.1*100%=42.9%