Определить массу 50 г 10% раствора серной кислоты

Дано: m(h2so4) = 50 г w(h2so4) = 10% = 0.1 найти: m(h2so4) - ? решение: m(h2so4)(вещества)=m(раствора)xw m(h2so4)(вещества)=50x0,1=5г насколько я понял, если ответ другой, то отпишись.

N2 в условиях эксп-та не окис-я и переходит в состав 56 мл газовой смеси; c2h2 + 2.5o2 = 2co2 + h2o - если бы 20 мл составлял искл-о c2h2, то для его сгорания было бы достаточно 20*2.5 = 50 мл o2, т.е. в составе 56 мл газовой смеси кроме n2 и co2 еще и изб. o2; пусть в исх-й смеси х мл n2 и 20-х мл c2h2, тогда на сгор-е этого v c2h2 затрачен o2 v = (20-х)*2.5 мл; из 20-х мл c2h2 обр-я (20-х)*2 мл co2, а o2 ост-я в изб. = -х)*2.5) мл; т.о. по условию х+(20-х)*2+-х)*2.5) = 56, откуда х = 4 мл; v доля n2 в исх-й смеси = 4/20 = 0.2 (20%), v доля c2h2 в исх-й смеси = (20-4)/20 = 0.8 (80%).

1) напишем уравнение протекающей реакции в общем виде:

cnh2n(oh)2 + 2k = cnh2n(ok)2 + h2

2) найдем количество водорода:

n(h2) = v/vm = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль

3) из уравнения реакции видно, что n(h2) = n(cnh2n(oh)2 = 0,03 моль

4)найдем молярную массу двухатомного спирта:

m(cnh2n(oh)2) = m/n = 2,7 / 0,03 = 90 г/моль

5)найдем массу 1 моля двухатомного спирта от n :

m(cnh2n(oh)2) = 12n + 2n + 2*(16+1) = 14n + 34 г/моль

6) т.к. молярная масса двухатомного спирта равна 90 г/моль , то:

14n + 34 = 90

14n = 56

n = 4

7) тогда формула неизвестного вещества: c4h8(oh)2