Указать степень окисления меди и названия соединений: 1)na2[cu(oh)4], 2)[cu(nh3)2]oh, 3) (nh4)2[cucl4]

1) na2 cu oh +2. +6. -4 2) cu ( nhз) он +0. + 5. -2 3). nh. сucl +4. 2

характеристика кремния:

  1) название элемента -кремний,

  символ - si, порядковый номер - № 14 ,

атомная масса ar=28   группа - 4, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома кремния z=+14 (в ядре 14 протонов-

p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 14 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного

напишем строение атома магния и его электронную формулу:

а). модель атома магния   при

дуг:

₊₁₄si)₂)₈)₄  

б). модель атома, через электронную

формулу   (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия   ₊₁₄si 1s²2s²2p⁶3s₄

в).электронно-графическая модель атома:  

                          ↑↑  

3уровень     ⇵

                 

            ⇅   ⇅   ⇅

2уровень     ⇅

1уровень     ⇅

        ₊₁₄si

4. простое вещество кремний полуметалл, состоит из

одного атома , валентность кремния в соединениях   равна 4, степень

окисления+4, -4 . кремний–может быть как восстановителем так и окислителем

5. молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе

одноатомные. с увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. свинец типичный металл.

6.   молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в   периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний,   алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как   восстановителями, так   окислителями.

7. формула высшего оксида: sio₂ – основной оксид

8.   формула гидроксида h₂sio₃:   кремневая кислота нерастворимая в воде .

9.летучего соединения с водородом   образует, моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой sih₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.  

1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление

Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление

2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление

2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление

3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление

5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление

4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O

3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление

2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление

Объяснение: