Дописать уравнения, указать окислитель и восстановитель: na+ br2 - ; al + i2 - ; koh + br2 -

2na +br2= 2nabr     na-восст br-окисл

2al + 3i2 = 2ali3   alвосст brокисл

3 реакция не уравнивается

Дано: m(mgco₃)=336г. vm=22,4л./моль m( 1. находим молярную массу карбоната магния: m(mgco₃)= 24+12+16x3=84г./моль 2. находим количество вещества n карбоната магния в 336г.: n=m÷m      n(mgco₃)=m(mgco₃)÷m(mgco₃)=336г.÷84г./моль=4моль 3. записываем уравнение реакции разложения карбоната магния при нагревании: mgco₃ +t = mgo + co₂ 4. анализируем уравнение реакции: при разложении 1моль карбоната натрия образуется 1моь оксида углерода(lv),  значит если будет разлагаться 4 моль карбоната магния то образуется 4 моль оксида углерода(lv) 5. определяем объем оксида углерода(lv) количеством 4моль: v=n x vm    v(co₂)=n(co₂) x vm = 4мольх22,4л./моль=89,6л.co₂ 6. ответ: при разложении карбоната магния массой 336г образуется 4моль оксида углерода(lv) объемом 89,6л.

1)k2so3 + h2so4 + kmno4 → k2so4 + mnso4 + h2o

s+4 - 2e → s+6 окисление,mn+7 + 5e → mn+2 восстановление. 

5 s+4 - 2e → s+62 mn+7 + 5e→ mn+2 

5k2so3 + 3h2so4 + 2kmno4 → 6k2so4 + 2mnso4 + 3h2o

2)1) kmno4 + k2so3 + koh = k2mno4 + k2so4 + h2o 

mn(+7) - +1e -> mn(+6)  восстановление s(+4) - -2e -> s(+6) окисление 2kmno4 + k2so3 + 2koh = 2k2mno4 + k2so4 + h2o  3)2kmno4 + 3k2so3 + h2o = 2mno2 + 3k2so4 + 2koh  mno4- + 3e   = mno2 so3(2-) - 2e   = so4(2-) 2kmno4 + 3k2so3 + h2o = 2mno2 + 3k2so4 + 2koh