Для получения ацителена 100г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, "растворили"в воде.вычеслите объем выделевшегося в этой реакции ацителена (н.у)

Cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2 m(cac2) = 100 г * 0,8 = 80 г j(cac2) = 80 г / 64 г/моль = 1,25 моль j(c2h2) = 1,25 моль v(c2h2) = 1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л

2hno3 + cu(oh)2  -->   cu(no3)2  +  h2o h(+)  +    +  cu(2+)  +    =  cu(2+)  +    +  h2o h(+)  +    = h2o 2 so2 + 2koh  -->   k2so4  +  h2oso2  +  2k(+)+  =  2k(+)  +    +  h2oso2  +  = so4  +  h2o cuso4+fe(oh)2  =  сu(oh)2+feso4 cu(2+)+so4(2-)+fe(oh)2 =  cu(oh)2+fe(2+)+so4(2-) cu(2+) + fe(oh)2  = cu(oh)2 + fe(2+) реакции: г, д, е - не идут

Дано m(c6h6)=20.28 g v(ppahno3)=130 ml p(hno3)=1,373 g/ml w(hno3)=60 % m( находим массу раствора азотной к-ты m(ppahno3)=v(ppahno3)*p(hno3)=130*1.373 178.49 g находим массу азотной к-ты m(hno3)=m(ppahno3)*w(hno3) / 100%=178.49*60%/100%=107.094g составляем ухр     20.28     107.049       x c6h6   +   hno3--> c6h5no2+h2o   78             63               123 m(c6h6)=78 gmol m(hno3)=63 g/mol m(c6h5no2)=123 g/mol n(c6h6)=m/m=20.28 / 78=0.26 mol n(hno3)=m/m=107.049 / 63=1.699 mol n(c6h6)< n(hno3) 20.28 / 78 = x/123 x=31.98 g ответ 31.98 г