1составьте уравнения электролиза расплава и раствора солей: li2co3 , mgcl2, fe2so4, (анод нерастворимый)

1)3hcl +  fe(oh)₃ = fecl₃ + 3h₂o3h⁺ + 3cl⁻ +  fe(oh)₃ = fe³⁺ + 3cl⁻ + 3h₂o3h⁺ +  fe(oh)₃ = fe³⁺ + 3h₂o6hcl + 2al =  2alcl₃ + 3h₂6h⁺ + 6cl⁻ + 2al =  2al³⁺ + 6cl⁻ + 3h₂6h⁺ + 2al =  2al³⁺ ⁻ + 3h₂na₂s + 2hcl = h₂s + 2nacl2na⁺ + s²⁻ + 2h⁺ + 2cl ⁻= h₂s + 2na⁺ + 2cl⁻s²⁻ + 2h⁺ = h₂s  zno + 2hcl = zncl₂ + h₂ozno + 2h⁺ + 2cl⁻ = zn²⁺ + 2cl⁻ + h₂ozno + 2h⁺ =  zn²⁺  + h₂o2)  h₃po₄ + 3agno₃ = ag₃po₄ + 3hno₃  3h⁺ + po₄³⁻ + 3ag⁺ + 3no₃⁻ = ag₃po₄ + 3h⁺ + 3no₃ ⁻po₄³⁻ + 3ag⁺  = ag₃po₄2h₃po₄ + 3na₂o = 2na₃po₄  + 3h₂o6h⁺ + 2po₄ + 3na₂o = 6na⁺ +  2po₄ ³⁻  + 3h₂o6h⁺ + 3na₂o = 6na⁺  + 3h₂oh₃po₄ + alcl₃ = alpo₄ + 3hcl3h⁺ + po₄³⁻ + al³⁺ + 3cl⁻ = alpo₄ + 3h⁺ + 3cl⁻po₄³⁻ + al³⁺  = alpo₄  3)h₂so₄ + ag ≠h₂so₄ + so₂≠h₂so₄ + k₂so₄ ≠h₂so₄ + b₂o₃ ≠ подробнее - на -

Agno3+kbr=agbr+kno3 определим, сколько в растворе содержится нитрата серебра. сн=m*1000/экв*v m=сн*экв*v/1000=0,1*170*200/1000=3,4 грамм нитрата серебра, что составляет 3,4/170=0,02 моль. количество вещества бромида калия составляет 2/119=0,017 моль. соответственно, бромид калия взяли в недостатке и расчет ведётся по нему. из 119 грамм бромида калия образуется 188 грамм бромида серебра, а из 2 грамм бромида образуется х. х=2*188/119=3,16 грамм бромида серебра образовалось. в растворе осталось 0,02-0,017=0,003 моль нитрата серебра, что по массе составляет 0,003*170=0,54 грамм. соответственно, нормальная концентрация раствора составляет сн=0,54*1000/170*200=0,02н раствор нитрата серебра. в ходе реакции образовалось 0,017 моль нитрата калия (эквивалентно взятому количеству бромида калия), что по массе составляет 1,7 грамм. нормальная концентрация данного раствора составляет сн=1,7*1000/101*200=0,08н раствор нитрата калия получили.