Для растворения образца оксида кремния 4 содержащего примеси фосфата кальция и оксида алюминия потребовалось 217.6 мл 25% р-ра гидроксида натрия с плотностью 1.25 г\мл . нерастворившийся остаток массой 1.2г был отфильтрован .. а фильтрат обработан избытком соляной к-ты прри этом образовалось 62.4 г осадка.. найти массовые доли фосфата кальция и оксида алюминия в образце оксида кремния 4

Sio2 + 2naoh =na2sio3 + h2o al2o3 + 2naoh  + 2h2o  = 2na[al(oh)4]  +h2 1) нерастворенное вещ-во это фосфат кальция 2)na2sio3+hcl=2nacl + h2sio3 m(h2sio3) = 62.4г по условию кол-во=62.4г/78г/моль = 0.8моль m(na2sio3)=0.8моль m(sio2)=0.8моль*60г/моль=48г кол-во(naoh)=1.6моль 3)m(naoh)= 217.6*1.25=272г 272г*0.25=68г кол-во=68г/40г/моль=1.7моль кол-во(naoh)=1.7моль-1.6моль=0.1моль(т.к нейтролизовался оксид кремния) m(al2o3)=0.05моль*102=5.1г общая масса = 5.1г+48г+1.2г=54.3г доли : sio2=48/54.3=88.4%           al2o3 = 5.1/54.3 = 9.4%           ca3(po4)2 = 1.2/54.3 = 2.2%

ответ: в узлах кристаллической решётки поваренной соли – nacl находятся ионы. а связи между частицами ионные и прочные. по свойствам соль твёрдая, прочная, нелетучая и растворима в воде.

в узлах кристаллической решётки графита – c находятся атомы. а связи между атомами прочные. по свойствам графит (с) твёрдый, прочный, нелетучий, тугоплавкий и не растворим в воде.

в узлах кристаллической решётки йода – i₂ находятся молекулы. а связи между молекулами не прочные. по свойствам йод (i₂), непрочный, летучий, легкоплавкий и имеет небольшую твёрдость

подробнее - на -

решение

a) 2zn(no3)2 →t → 2zno + 4no2 + o2↑

реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(iv) и кислорода. реакция протекает при температуре 300-500°c.

b) zno + 2naoh + h2o → t →   na2[zn(oh)4]

оксид цинка + гидроксид натрия + воды → тетрагидроксоцинкат (ii) натрия. гидроксид натрия - 60%-й раствор. реакция протекает при температуре около 90°c.

c) na2[zn(oh)4] + 4hcl концентр → 2nacl + zncl2 + 4h2o

тетрагидроксоцинкат (ii) натрия + хлороводород   → хлорид натрия + хлорид цинка + водa. хлороводород - концентрированный раствор.

d) zncl2 + n2o4 жидк → zn(no3)2 + 2nocl

хлорид цинка + тетраоксида+ диазота → нитрат цинка + хлорида нитрозила. реакция идет в жидком тетраоксиде диазота

e) feo + h2so4 → feso4 + h2o

f) 2naoh + feso4 → fe(oh)2 + na2so4

g) 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o → 4fe(oh)3   ↓ образование ржавчины

fe(oh)3 + 3 hcl → fecl3 + 3 h2o

h) fecl3 + hoh ⇄ feohcl2 + hcl

точно не помню этот момент: zn(no3)2→ feo