Раствор анилина в бензоле сожгли в избытке кислорода. газообразные продукты реакции пропустили через раствор гидроксида бария, при этом выпало 59, 1 г осадка. при пропускании сухого хлороводорода через такое же кол-во исходного раствора выделяется 2, 6 г осадка. определите массовую долю анилина в растворе. прошу расписать ход решения.

1)  2  c6h5nh2 + 15.5 o2 --> 12 co2 + 7 h2o + n2 2)  c6h6 + 7.5 o2 --> 6 co2 + 3 h2o с р-ром гидроксида бария прореагировал углекислый газ: 3)  ba(oh)2 + co2 --> baco3 + h2o n(baco3)= 59.1/(137+12+16*3)= 0.3 моль по уравнению: n(baco3)= n(co2)= 0.3 моль, значит, при горении анилина и бензола выделилось всего 0,3 моль со2. при пропускании хлороводорода через исходную смесь в осадок выпадает хлорид фениламмония: 4)c6h5nh2 + hcl --> [c6h5nh3]cl  n([c6h5nh3]cl)= 2.6/(12*6+5+14+3+35.5)= 0.02 моль опять по уранению: n(c6h5nh2)=n([c6h5nh3]cl)=0.02 моль, в исходной  смеси было 0,02 моль анилина.  m(c6h5nh2)= 0.02*(12*6+5+14+2)= 1.86 г теперь смотрим на самую первую реакцию: n(co2)=12*n(c6h5nh2)/2= 0.12 моль - столько со2 выделилось при горении анилина, а при горении бензола выделилось: 0,3-0,12=0,18 моль. тогда по второй реакции: n(c6h6)= n(co2)/6= 0.18/6=0.03 моль m(c6h6)= 0.03*(12*6+6)= 2.34 г w(c6h5nh2)= 1.86/(1.86+2.34)= 0.443; 44.3%

1) дано w(hcl)=5% m(mno)=10 g m( 10g       xg mno+4hcl-> mncl2+cl2+2h2o   m(mno)=40 g/mol , m(hcl)=36.6 g/mol 40       4*36.5 находим массу соляной к-ты 10 / 40 = x/146  x=36.5 g m(ppahcl)=m(hcl)*100% / w(hcl)=36.5*100%/5%=730 g ответ 730 г 2) дано m(h2o)=100g v(so3)=22.4 l w( h2o+so3--> h2so4 m(h2o)=18 g/mol vm=22.4 l/mol n(h2o)=m/m=100/18=5.55 mol n(so3)=v(so3)/vm=22.4/22.4=1 mol n(h2o)> n(so3) n(so3)=n(h2so4)=1 m(h2so4)=98 g/mol m(h2so4)=n(h2so4)*m(h2so4)=1*98 =98 g - масса вещества серной к-ты находим массу so3 m(so3)/m(so3)=v(so3)/vm , m(so3)=80 g/mol , vm=22.4 l/mol m(so3)=m(so3)*v(so3) / vm= 80*22.4/22.4= 80 g находим общую массу раствора m(ppa)=100+80 =180 g w(h2so4)=98*180*100%=54.44% ответ 54.44%

ответ: Абсолютно чистых веществ в природе нет. Все вещества в природе встречаются в виде смесей. Смесь в отличие от чистого вещества не имеет постоянного состава. Каждое вещество в смеси в основном сохраняет свои свойства. По визуальным признакам смеси делятся на однородные и неоднородные. В неоднородных смесях мы можем обнаружить различные частицы невооруженным глазом или при микроскопа, а в однородных смесях - нет. К ярким представителям природных смесей относятся воздух, морская вода, нефть, ископаемые угли.

Объяснение: