Примеры реакций окисления, аосстановления и диспронорционирования фосфора.

Восстановительные   оксилительные диспропорционирования 4p + 3naoh + 3h2o  ®   ph3­   + 3nah2po2

Гидролиз нитрата никеля ni(no3)2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. первая стадия. ni(no3)2 + hoh ⇄ niohno3 + hno3 ni2+ + 2no3- + hoh ⇄ nioh+ + no3- + h+ + no3- ni2+ + hoh ⇄ nioh+ + h+ вторая стадия. niohno3 + h2o ⇄ ni(oh)2 + hno3 nioh+ + no3- + h2o ⇄ ni(oh)2 + h+ + no3- nioh+ + h2o ⇄ ni(oh)2 + h+ в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+) и раствор имеет кислую среду (ph < 7). гидролиз ацетата марганца (ch3coo)2mn – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью. (ch3coo)2мn + hoh → mn(oh)2↓ + 2ch3cooh гидролиз метасиликата натрия na2sio3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. первая стадия. na2sio3 + hoh ⇄ nahsio3 + naoh 2na+ + sio32- + hoh ⇄ na+ + hsio3- + na+ + oh- sio32- + hoh ⇄ hsio3- + oh- вторая стадия. nahsio3 + h2o ⇄ h2sio3 + naoh na+ + hsio3- + h2o ⇄ h2sio3 + na+ + oh- hsio3- + h2o ⇄ h2sio3 + oh- в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh-) и раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

Литий и бериллий находятся во втором периоде. в периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, радиус атома по периоду уменьшается и у лития он больше, а энергия ионизации, у бериллия больше, чем у лития (энергия ионизации-это та энергия, которая нужна, чтобы оторвать от атома наименне прочно удерживаемый элетрон, увеличивается по периоду справа налево). поэтому атому лития легче отдать свой единственный электрон, чем атому бериллия, т. е. восстановительные свойства ярче выражены у лития. для бериллия характерна только одна степень окисления +2 (он стоит во второй группе), а для лития +1 (стоит в первой группе). соответствующий гидроксид у лития проявляет основный характер (литий является щелочным ме), а у бериллия амфотерный (по свойствам бериллий ближе к al, чем на своих прямых соседей по группе и периоду).