При сгорании 40 литров пентина (н.у), оброзовался co2(4) и вода . определить обьем выделившего co2

Ионные уравнения реакций  реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа.  для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное.  в ионных уравнениях по предложению французского к. -л. бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). пример записи уравнения реакции по правилу бертолле:   а) молекулярное уравнение  na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2↑ + h2o  б) полное ионное уравнение  2na+ + co32− + 2h+ + so42− = 2na+ + so42− + co2↑ + h2o  (co2 - газ, h2o - слабый электролит)  в) краткое ионное уравнение  co32− + 2h+ = co2↑ + h2o  обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . примеры:   1) cu(oh)2(т) + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o  cu(oh)2(т) + 2h+ = cu2+ + 2h2o  cu(oh)2 практически нерастворим в воде  2) bas + h2so4 = baso4↓ + h2s↑  ba2+ + s2− + 2h+ + so42− = baso4↓ + h2s↑  (полное и краткое ионное уравнения )  3) caco3(т) + co2(г) + h2o = ca(hco3)2 caco3(т) + co2(г) + h2o = ca2+ + 2hco3−  (большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) .  если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует:   mg(oh)2(т) + 2hf(р) = mgf2↓ + 2h2o

Это просто (см. ниже) : ) bacl2 - так как у бария (ba(2+)) степень окисления 2+, а у хлора (cl(- то они становятся типо пропорцией (рис. 1) чтобы узнать в какой степени окисление стоит тот или иной элемент, нужно посмотреть в таблицу растворимости (рис.2). часто в пишут: "оксид меди ii", это означает, что медь (cu) - имеет степень окисления 2+, то есть: cu(2+)o(2-) --> cuo [оксид меди ii], если в сказано: "напишите оксид меди i" - следовательно медь имеет степень окисления +1. cu2o (рис. 3) .. надеюсь все понятно : ) ( = не уверен = )