Какая масса иода выделится при взаимодействии иодида калия с 0, 25 л 0, 1 н. раствора хромита калия в щелочной среде? , !

Сн(k2cro4) *  v(k2cro4) =  сн(i2) *  v(i2)  m  (i2) = cн(i2)* v(i2)*mэ(i2) =  сн(k2cro4) *  v(k2cro4) *mэ(i2) 2i⁻ - 2e = i₂   mэ(i2) = m/2 = 253,8/2=126,9 г-экв/моль m  (i2) = 0,25 * 0,1 * 126,9 =  3,1725 г ответ:   m  (i2)   =    3,1725 г

Дано: m(nao)=288г m(h2)=2 г/моль m(nao)=   38 г/моль найти: v(h2)=? m(h2)=? решение: 1. na+h2o > h2 +nao 2.     1       1           1       1 3. n(nao) = m(nao) делить на m(nao)  подставляем под формулу: n(nao)= 288 г делить на 38 г/моль= 7,57 моль тогда: n(h2)= 7,57 моль х 1 и делим на 1= 7,57 моль n(na)=7,57 моль n(h2o)=7,57 моль v(h2)= vm х n(h2)= 22,4 г/моль х 7,57 моль =169,568 л m(h2) = m(h2) х n(h2) = 2 г/моль х 7,57 моль=15,14 моль ответ: v(h2)= 168,568 л ; m(h2)=15,14 моль   решала по отношению молей, скорее всего вы так не решаете. надеюсь,что учитель ругать не будет.

Согласно уравнения реакции полного окисления глюкозы:   с₆ н₁₂ о₆   +  6о₂   →  6со₂   +  6н₂ о видно, что ν(о₂ ) = 6ν(с₆ н₁₂ о₆ ) = 6∙0,2 = 1,2 моль.   тогда v(о₂ ) = 1,2∙22,4 = 26,88 л (н.у.)   теперь рассчитаем объем воздуха:   26,88 л – 21%                                                                 х л – 100%                                                                  х     = 128 л воздуха ответ: v(воздуха) = 128 л (н.у.)