Вычислите массу гидроксида кальция, необходимого для реакции со 126г 10%-ного раствора азотной кислоты

  x                 12,6

ca(oh)2 + 2hno3 =   ca(no3)2 + 2h2o

  74               126

 

m(hno3) = 0,1 * 126 = 12,6г

 

x = 74 * 12,6  = 7,4г

        126 

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. по агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов).  размеры частиц в истинных растворах - менее 10-9 м (порядка размеров молекул). ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы  если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (например, если поместить 50 г nacl в 100 г h2o, то при 200c растворится только 36 г соли). насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. поместив в 100 г воды при 200c меньше 36 г nacl мы получим ненасыщенный раствор. при нагревании смеси соли с водой до 1000c произойдёт растворение 39,8 г nacl в 100 г воды. если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 200c, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. в этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. перенасыщенные растворы неустойчивы. помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние. ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном. перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном. растворение как - процес  растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией). растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов. при этом участвуют силы как , так и природы. процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями. энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора, рассматриваемая как сумма тепловых эффектов всех эндо- и экзотермических стадий процесса. наиболее значительными среди них являются: – поглощающие тепло процессы - разрушение кристаллической решётки, разрывы связей в молекулах; – выделяющие тепло процессы - образование продуктов взаимодействия растворённого вещества с растворителем (гидраты) и др. если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества, то растворение идёт с выделением теплоты (наблюдается разогревание). так, растворение naoh – экзотермический процесс: на разрушение кристаллической решётки тратится 884 кдж/моль, а при образовании гидратированных ионов na+ и oh-выделяется соответственно 422 и 510 кдж/моль. если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации, то растворение протекает с поглощением теплоты (при приготовлении водного раствора nh4no3 наблюдается понижение температуры). растворимость  предельная растворимость многих веществ в воде (или в других растворителях) представляет собой постоянную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при определённых условиях). растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. природа растворяемого вещества. кристаллические вещества подразделяются на: p - хорошо растворимые (более 1,0 г на 100 г воды); m - малорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г воды);   н - нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).

                  2     2   6       2     na )  )   ) 1s   2s2p     3s         2 8 1                       2     2   6     2   3 ca   )   )   )   ) 1s   2s 2p   3s 3p       2   8   8   2                       2   2   6       2   1 al     ) ) )     1s   2s 2p     3s 3p         2 8 3