Какую массу уксусного альдегида можно получить при окислении 18, 4 г этанола оксидом меди (2) cuo массой 48 г ?

Ch3ch2oh+cuo=ch3coh+cu+h2o n(ch3ch2oh)=18,4/46=0,4моль - недостаток n(cuo)=48/80=0,6моль - избыток n(ch3ch2oh)=n(ch3coh)=0,4моль m(ch3coh)=0,4*44=17,6г

cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o

находим массу самого вещества hno3: 200*0.1=20г

(10%=0.1)

6.4г       20г

cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o

64г       252г

 

n(cu)=0.1 моль

n(hno3)=0.08моль

медь в избытке, поэтому находим объем газа по hno3

              0.08 м                               х моль

cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o

              4 моль                           2 моль

n(no2)=0.04 моль

v(no2)=vm*n=22.4*0.04=0.896 дм3

1  уравняем реакцию : fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o 1) молярная масса оксида железа fe2o3 = 16*3 + 56*2 = 160 г/моль 2) количество вещества оксида железа fe2o3= 680 / 160 = 4,25 моль 3) количество вещества оксида железа = 1/3 количества вещества водорода, значит количество вещества водорода + 4,25*3=12,75 4) объем водорода = 12,75 * 22,4 =285,6 литров  2  1) молярная масса nh3 = 1*3 + 14 = 17  2) количество вещества nh3 = 70 / 17 = 4,1 (приблизительно) 3) число молекул = 4,1 *6 * 10(в степени 23) = 24,6 * 10 (в степени 23)