Сколько соли и воды потребуется для приготовления 4кг 20% раствора поваренной соли

4кг = 4000 гр 4000 : 100 % *20 % = 800 гр   соли 4000-800 = 3200 гр  воды

Сернистый ангидрид  поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°с представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° с, температура кипения— минус 10°с (под атмосферным давлением).сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в отношении серная кислота (н2so4).   безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. с. гигроскопична. при нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. с она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. с. такие растворы называются азеотропными смесями. серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. она реагирует с основными , и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. при растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Дано: m(zn)=10г. m(s) = 10г. m(zns) -? 1. определим молярную массу цинка и количество вещества  n цинка в 10г. m(zn)=65г./моль n=m÷m  n(zn)=m(zn)÷m(zn)=10г.÷65г./моль=0,15моль 2. определим молярную массу серы и  количество вещества  n серы в 10г. m(s)=32г./моль n=m÷m  n(s)=m(s)÷m(s)=10г.÷32г./моль=0,31моль 3. запишем уравнение реакции: zn + s = zns 4. по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серы. делаем вывод, что сера находится в избытке. дальше решаем используя цинк.  5. по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль сульфида цинка, значит из 0,15моль цинка образуется 0,15моль сульфида цинка. n(zns)=0,15моль  6. определяем молярную массу сульфида цинка и его массу количеством вещества 0,15моль: m(zns)=65+32=97г./моль m=n×m    m(zns)=n(zns)×m(zns)= 0.15моль×97г./моль=14,55г. 7. ответ: из 10г. цинка  образуется сульфид цинка массой 14,55г.