1. к сложным веществам относится: а) поваренная соль; б) белый фосфор; в) морская вода; г) алюминий. 2. число электронов во внешнем электронном слое атома серы равно: а) 4; б) 6; в) 8; г) 16. 3. в сероводороде (h2s) и сернистом газе (so2) степени окисления серы соответственно равны: а) +2 и +6; б) +4 и +6; в) -2 и +2; г) -2 и +4. 4. какой вид связи в веществах, формулы которых cl2 и cacl2? а) ковалентная неполярная и ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная и ионная; в) ковалентная полярная и ионная; г) ионная и ионная. 5. к явлениям относится процесс: а) обугливания древесины; б) образования осадка; в) диффузии газов; г) брожение сока. 6. правильной записью уравнения реакции замещения является: а) so3 + ca(oh)2 = caso4 + h2o б) k + h2o = koh + h2 в) nh3 + hcl = nh4cl г) 2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu 7. основанием и солью соответственно являются: а) kno3 и mgo; б) na2so4 и cuo; в) lioh и cаsio3; г) ca(oh)2 и hno3. 8. из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают: а) о2; б) fe; в) cuo; г) со2; д) nacl; е) al(oh)3. выберите ответ с соответствующим набором букв. бве; 2) агд; 3) бге; 4) авд. 9. верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории? а. для выпаривания раствора поваренной соли используют стакан. б. получение кислорода и водорода осуществляют с использованием вытяжного шкафа. верно только а верно только б верны оба суждения оба суждения неверны 10. в ряду элементов ве mg са а) уменьшается число протонов в ядре атомов; б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов; в) уменьшается электроотрицательность; г) уменьшаются радиусы атомов; д) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ. 12. напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: р р2о5 na3po4 ca3(po4)2 13. какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии оксида углерода (iv) массой 17, 6 г с раствором гидроксида кальция?

1. а) пoваренная соль (формула nacl) и в) морская вода (формула h2o)  2. б) 6 , в атоме серы распределение электроном идет: 1 слой - 2 электрона, 2 слой - 8 электронов, 3 слой - 6 электронов 3. г) -2 и 4+     h(1+)2s(2-)   s(4+)o2(2-) 4. б) ковалентная неполярная и ионная. 5. в) диффузии газов 6. г) - реакция замещения. 7. в) lioh -основание, casio3 - соль 8. б) fe+h2so4=feso4+h2     в) cuo+h2so4=cuso4+h2o     e) 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o 9.10.  г, д

Иу кальция, и у цинка одинаковое количество электронных оболочек, ибо они стоят в одном периоде (их у них четыре), но у цинка больше заряд ядра, а чем больше заряд ядра, тем сильнее это ядро притягивает электроны, т.е. отрываться они будут труднее ( будет труднее происходить процесс ионизации атома) делаем простой вывод - кальций легче отдаст свои электроны можно, конечно, значения потенциалов ионизации и электроотрицательности по пол нгу эо (ca)=1,04 эо(zn)=1,6 чем больше эо, тем труднее атом отдаёт свои валентные электроны

Количество моющего или дезинфицирующего средства (x) в килограммах для приготовления рабочего раствора рассчитывают по формуле:                                                                   х = (а • б) : с,  где: а - процентное содержание активно действующих веществ в растворе;             б - количество раствора, литр;             с - процентное содержание активно действующих веществ в моющем или дезинфицирующем средстве.  1.  приготовление раствора кальцинированной соды.  сода кальцинированная техническая (углекислый натрий), выпускается в виде мелкокристаллического белого порошка с содержанием углекислого натрия не менее 91 %, упаковывается в 4-5-6-слойные бумажные мешки весом нетто не более 50 кг.  перед приготовлением рабочего раствора в имеющейся кальцинированной соде определяют общую щелочность (в пересчете на na2co3). 1 г соды, предварительно высушенной до постоянной массы при 105-110°с, взвешивают с точностью до 0,0002, помещают в коническую колбу вместимостью 300 мл, растворяют в 50 мл воды, добавляют 1 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,5 н раствором соляной кислоты до появления розово-оранжевой окраски. содержание общей щелочности в пересчете на na2co3  (x) в процентах вычисляют по формуле:                                                                                 x= ( у х 0.0265 х 100)/ g  где: у - объем точно 0,5 н раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, в мл;             0,0265 - количество углекислого натрия, соответствующее 1 мл точно 0,5 н раствора соляной кислоты, в г;             g - навеска соды в г.  расчет необходимого количества кальцинированной соды для приготовления рабочего раствора производят по формуле. например, в тлеющейся кальцинированной соде содержится 95 % nа2со3, а нужно  приготовить 100 л 2 %-ного раствора. х = 2 х 100 : 95 = 2,105 кг. эти означает, что для получения 100 л 2 %-ного раствора кальцинированной соды нужно взять 2,1 кг имеющейся кальцинированной соды и 97,9 л теплой воды и при помешивании растворить соду в воде.   контроль концентрации растворов кальцинированной соды.  в коническую или круглую плоскодонную колбу емкостью 100 мл пипеткой наливают10 мл испытуемого раствора, добавляют 3 капли метилоранжа и титруют 0,1 н раствором серной кислоты до перехода желтой окраски в розовую.   расчет содержания щелочных компонентов в пересчете на кальцинированную соду (в %) производят по формуле:                                     а = б х 0,053 х к,   где: а - содержание суммы щелочных компонентов в % в пересчете на кальцинированную соду;             б - количество 0,1 н серной кислоты, пошедшее на титрование, мл;             0,053 - постоянный коэффициент суммы щелочных компонентов;               к - поправка к титру для пересчета на 0,1 н кислоту, если она приготовлена не из фиксанала. при приготовлении из фиксанала к = 1.   определение активной щелочности моющего раствора.  показателем концентрации готового к употреблению моющего раствора являются его щелочность, которую определяют титрованием.   отмеривают 10 мл исследуемого раствора, охлажденного до комнатной температуры, и титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе фенолфталеине до обесцвечивания.   при содержании в моющих растворах активного хлора к 10 мл раствора добавляют 1 мл пергидроля, кипятят 5 минут (покрывают колбу часовым стеклом), и также титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе фенолфталеине до обесцвечивания.   определение общей щелочности.  для определения общей щелочности тот же раствор титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе метилоранже до момента перехода окраски. разница между двумя этими определениями представляет реактивную щелочность, которая не дает эффекта при очистительных операциях. активную щелочность растворов кальцинированной или каустической соды выражают условно в % nа2со3  или nаон и вычисляют ее по формуле:                                                                                 % nа2со3=0,053 х а,                                                                                 % nаон = 0,04 х а,   где: а - количество 0,1 н раствора соляной кислоты, израсходованное на титрование 10 мл моющего раствора.  если моющий раствор состоит из смеси различных веществ, опытным путем устанавливают, в каких пределах нужно поддерживать активную щелочность его. для этого в лабораторных условиях готовят на дистиллированной воде или прокипяченной дождевой воде небольшое количество (100-200 мл) моющего раствора нужной концентрации и определяют активную щелочность этого раствора. количество мл 0,1 н раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, будет являться показателем нужной концентрации рабочего моющего раствора. при изготовлении моющих растворов на жесткой воде часть их идет на умягчение воды, поэтому активная щелочность снижается. для получения раствора, нужной концентрации необходимо увеличить расход моющих средств.