При разложении 25г технического известняка получили 4.48 л (н.у) углекислого газа . массовая доля примеси равна

0,25 моль       х моль сaco₃=cao+co₂ 1 моль             1 моль n(caco₃)=25: 100=0,25 моль х(сo₂)=0,25*1: 1=0,25 моль v(co₂)=0,25*22,4=5,6 дм³ 5,6 дм³ - 100 % 4,48 дм³ - х % х=100*4,48: 5,6=80 % 80%-100%=20%-примесей

1.выберите схемы реакций, идущих до конца (в водных растворах):

 

2)na₂co₃+cacl₂-> 2nacl+caco₃

3) na₂co₃+h₂so₄-> na₂so₄+h₂o+сo₂ (внимательнее, не so2, а ! )

примечание: реакция идет до конца, если выделяется газ или осадок

первую реакцию сюда отнести никак нельзя - фосфат натрия растворим в воде.

 

 

2. разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.

1)2hbr < --> br₂+h₂-q

1. реакция разложения

2. окислительно-восстановительная

3. эндометрическая

4. обратимая

5. некаталитическая

6. гетерогенаая

 

2)so₂(газ)+h₂o < --> h₂so₄+q

1. соединения

2. без изменения степеней окисления

3. экзотермическая

4. обратимая

5. некаталитическая

6. гетерогенная

1. а) саo - оксид кальция; (валентности ca и o - 2). б) fecl2 - хлорид железа (ii); (валентность fe - 2, валентность cl - 1). в) al2s3 - сульфид алюминия; (валентность al - 3, валентность s - 2). г) mgf2 - фторид магния; (валентность mg - 2, валентность f - 1). 2. a) ch4 + 2o2 => co2 + 2h2o б) 4p + 5o2 => 2p2o5 в) ba + o2 => bao2 3. а) оксид железа (iii) - fe2o3 m = 160г. б) сульфид натрия - na2s m = 78г. в) оксид хрома (iii) - cr2o3 m = 152г. г) хлорид бария - bacl2 m = 208г. 4. а) бромид меди (ii) - cubr2 m = 223г. w(br) = (m(br) / m) × 100% = (160/223)×100% ≈ 71,8% б) бромид натрия - nabr m = 103г. w(br) = (80/103) × 100% ≈ 77,7%