Концентрация раствора hno2 равна 0, 02 моль/л. вычислить рн раствора

Константа диссоциации азотистой кислоты равна кд(hno2) = 5,1*10⁻⁴ [h⁺] =  √cм*кд =  √0,02*5,1*10⁻⁴ = 3,2*10⁻³ моль/л рн = -lg  [h⁺]   =  -lg  3,2*10⁻³  = 2,49 ответ:   рн = -lg  [h⁺]  = 2,49

1) сuo + h2 =cu + h2o

масса чистого оксида меди составляет

m(cuo)=m(cuo с прим) - m(прим) = 40-8=32 г

 

2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать 

n(cu)= m/m= 20г/64г/моль=0,3125 моль недостаток

n(cuо)= m/m=32г/80г/моль=0,4 моль избыток

 

3) следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта

m(cu теор)=n*m= 64* 0,4 = 25,6 г

 

4) массовая доля равна

(m  пр/ m теор)*100%= 20/25,6 *100= 78, 13%

возможно

№1

fes2 + 2o2 = fe + 2so2

рассичтаем количество вещества оксида серы:

n = v/vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль

по уравнению реакции:

n(fes2) = 1/2n(so2) = 0,125моль

 

№2

уравнение:

3h2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2

рассчитаем коичество вещества алюминия:

n = m/m = 5,4г/27г/моль = 0,2моль

по уравнению реакции:

n(h2so4) = 1.5n(al) = 1,5*0,2 = 0,3моль

рассчитаем массу 0,3 моль кислоты:

m = n*m = 0,3моль*98г/моль = 29,4г

рассчитаем массу 20% растовра:

m = m(р.в.)/w = 29,4г/0,2 = 147г