Alcl3-al-al2o3-al2(so4)3-al2o3-naalo2-al(oh)3-alcl3

2alcl3=2al+3cl2 ток 4al+3o2=al2o3 al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o naalo2+2h2o=al(oh)3+naohal(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

Дано:   m₁р-ра = 30 г   w₁= 60% m₂р-ра = 80г w₂ = 15  % найти: w₃ и  cm решение:   w = (mв-ва/mр-ра)*100%         определяем массы кислоты в каждом растворе: m₁(hno₃) = w₁*m₁р-ра  = 60*50/100 = 30 (г) m₂(hno₃)  = w₂*m₂р=ра = 15+80/100 = 12 (г)       общая масса кислоты в новом растворе:   m₃(hno₃) = m₁(hno₃)  +  m₂(hno₃) = 30 + 12 = 42 (г)       масса нового раствора: m₃р-ра = m₁р-ра + m₂р-ра = 50 + 80 = 130  (г)       массовая доля нового раствора:   w₃ = (m₃(hno₃)/m₃р-ра)*100% = 42/130*100 = 40%       моляльная концентрация   cm  число молей вещества, приходящаяся на 1 кг растворителя (в данном р-ре -  воды) m(hno₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль) n(hno₃) = m/m = 42/63 = 2/3 (моля)   = 0,(6)  ≈ 0,667 моля mр-ля  = m₃р-ра -  m₃(hno₃) = 130 - 42 =  88 (г) = 0,088 кг cm = n(hno₃)/mр-ля = (2/3) : 0,088 = 7,(57)  ≈ 7,58 моль/кг (или  ≈7,58 мл) ответ: w = 40% cm  ≈ 7,58 моль/кг примечание: для определения молярной концентрации (см)  нужно  определить объем  полученного раствора: v = m/ρ = 130/1,2463 ≈  104,3 *10⁻³ л ρ(для  40%) = 1,2463г/мл см = n/v = (2/3)  : 0,1043 ≈  6,39 (моль/л) (или    ≈ 6,39м) 

Найдем сначала моли газов: 0.5 м3 = 0.5 литров*0.92 = 0.46/22.4= 0.020 моль метана(сн4) а остальное 0.5-0.46= 0.04/22.4= 0.0018 моль с2н6 оба газа горят по формулам: ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o   а c2h6 +3. + 3h2o б по реакции а, видно что для горения 1 моль метана,нужно 2 моля кислорода, а для 0.02*2 =0.04 моль.= 0.04 *22.4 =0.896 литров по реакции б, видно для горения 1 моля этана, нужно 3.5 моль о2, а для 0.0018*3.5 =0.0063 моль = 0.14112 литра суммируем их, 0.896 + 0.14112 = 1.037 литров. а в воздухе объемная доля кислорода = 20% тогда, 1.037 % х % х= 5.18 литров