Какой объем кислорода потребуется для окисления 0.6 моль оксида серы 4

1)  2  so2  + o2  =  2  so 32) n(o2)= 0,5*n(so2)=0,3 моль3) v(o2)=0,3 моль*(22,4 моль/л)=6,72 лответ: 6,72 л.

дано:

m(технического caco₃)=800г.

ω%(примесей в caco₃ )=12,%

vm=22,4л./моль

v(co₂

1. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%

m(caco₃)=800г.×12,%÷100%=96г.

2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:

m(caco₃)=100г./моль

n₁(caco₃)=96г÷100г./моль=0,96моль

3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

caco₃ = cao + co₂

по уравнению реакции:

n(caco₃)=n(co₂)=1моль

по условию :

n₁(caco₃)=n₁(co₂)=0,96моль

4. определим объем оксида углерода(iv) :

n₁(co₂)=0,96моль

v(co₂)=n₁(co₂)x22,4л./моль

v(co₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.

5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось   21,5л. углекислого газа (оксида углерода(iv).

при комнатной температуре алюминий вступает в реакцию с кислородом, содержащимся в атмосферном воздухе, с образованием прочной оксидной пленки, которая надежно препятствует процессу дальнейшего окисления (корродирования) металла, в результате чего активность алюминия снижается.

оксидной пленке алюминий не вступает в реакцию с азотной кислотой при комнатной температуре, поэтому, алюминиевая посуда является надежной тарой для хранения и трансопртирования азотной кислоты.

оксид алюминия al2o3  является белым, тугоплавким и твердым веществом (в природе тверже только алмаз, карборунд и боразон).

свойства глинозема:

не растворяется в воде и вступает с ней в реакцию; является амфотерным веществом, реагируя с кислотами и щелочами:

al2o3  + 6hcl = 2alcl3  + 3h2o; al2o3  + 6naoh + 3h2o = 2na3[al(oh)6]; как амфотерный оксид реагирует при сплавлении с металлов и солями, образуя алюминаты: al2o3  + k2o = 2kalo2.

в промышленности глинозем получают из бокситов. в лабораторных условиях глинозем можно получить сжигая алюминий в кислороде: 4al + 3o2  = 2al2o3.