Количество вещества углекислого газа , содержащего 0, 6×10^23 (23 степени) молекул, равно?

N(co₂)=0,6*10²³: 6,02*10²³=0,1 моль

Таблица постоянных валентностей. вал-ть элементы , na, li, k, rb, cs , be, mg, ca, sr, ba, ra, zn, cd , al, ga, in валентность - это свойства атомов одного элемента присоединять определённое число атомов другого. это понятие было введено в в 1853 г. -органиком франклендом для обоснования количественных отнощений атомов элементов в соединениях. развитие учения о валентности в большой степени связано с открытием д. и. менделеевым периодического закона. им была установлена связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе, введено понятие о переменной валентности. учение о строении атомов и молекул способствовало разработке электронной теории валентности. для расчётов, для составления формул веществ неоходимо знать количественные соотношения атомов различных элементов, в которых они соединяются. валентность показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента соединяется атом данного элемента. одновалентными считают все элементы, атомы которых в двухэлементных соединениях всегда связаны с одним атомом другого элемента. примером одновалентного элемента является водород. поэтому считается, что валентность элемента указывает на то, со сколькими атомами водорода соединён один атом рассматриваемого элемента. например: в hcl хлор-одновалентен, в h2o кислород-двухвалентен, в nh3 азот-трёхвалентен. водородные соединения известны не для всех элементов, но почти все элементы образуют соединения с кислородом о. кислород считается всегда двухвалентным. используя валентности можно составить формулу соединения. формула-это условная запись состава вещества посредством знаков и индексов. например: h2o-формула воды, где н и о- знаки элементов, 2-индекс, который показывает число атомов данного элемента, входящих в состав молекулы воды. при названии веществ с переменной валентностью обязательно указывается его валентность, которая ставится в скобки. например, р2о5- оксид фосфора (v).

                                                            х г                                                                                  700 г

    sio2              +                  2mg          =            2mgo            +          si

                                                    n = 2 моль                                                            n = 1 моль

                                                mr = 24 г/моль                                                    mr = 28 г/моль

                                                  m = 48 г                                                                        m = 28 г

х г mg      -      700 г si

48 г mg  -      28 г si

m(mg) = 48 * 700 / 28 = 1200 г