Расщетайте холичество воды обьёмом 50см кубических

50 см кубических*1г/см=50 г - масса воды

n(h2o)=50/18=2,7 или приблизительно 3моль

№1. даны уравнения трех реакций: а) со(r) + 2н2(r) ⇄ сн3он(r) + q (реакция обратимая,cu,zno) б) сн3соон + с2н5он ⇄ сн3соос2н5 + н2о + q ( реакция обратимая, н+) в) 4р + 5о2 = 2р2о5 + q  1. все три реакции    проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;   реакция а) и в) реакция соединения; реакция  б) реакция этерификации,2. реакция этерификации  проходит в присутствии конц.  серная кислота. она служит в качестве водоотнимающего средства. после отщепления молекулы воды, остатки спирта и   кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.3. со(r) + 2н₂(r) ⇄ сн₃он(r) + q а) повышении давления реакция  сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ). б) реакция эндотермическая, то если  понизим температуру реакция  сместится вправо, в сторону продуктов реакции в) если  увеличить концентрацию водорода  скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц. №2.пример: во сколько раз изменится скорость реакции 2no+o2=2no2, при увеличении концентрации [no] и [o2] соответственно в 2 и 3 раза решение: v = k*[no]²[o₂] = [2]×2×[3] = 12.скорость реакции увеличится в 12 раз. №3.допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза: а) s²⁻ + hoh ⇄ hs⁻ + oh⁻ среда раствора щелочная (ph  >   7 )б) pb²⁺ + нон = pb(oh)⁻ + h⁺ pbci₂ + hoh ⇄ pb(oh)ci + hci среда раствора кислая ( ph  < 7  ) №4. а)  продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.                                  ферментc₁₂h₂₂o₁₁ + н₂о →→→→→→→   c₆h₂o₆( глюкоза ) + с₆н₁₂о₆ (фруктоза) глюкоза - это альдегидоспирт  сh₂(oh) -(choh)₄-coh,   а фруктоза -     это уже кетон и многоатомный спирт                                      o                                      ii сh₂ - ch-ch-ch -c-ch₂   i             i       i         i           i oh     oh   oh   oh      oh б)  гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. в ходе данной реакции образуется глюкоза. (с₆н₁₀о₅)n + nн₂о → nс₆н₁₂о₆

Особенно важным и специфическим свойством каучука является его эластичность () – способность каучука восстанавливать свою первоначальную форму после прекращения действия сил, вызвавших деформацию. эта способность называется обратимой деформацией. каучук -–высокоэластичный продукт, обладает при действии даже малых усилий обратимой деформацией растяжения до 1000%, а у обычных твёрдых тел эта величина не превышает 1%. эластичность каучука сохраняется в широких температурных пределах, и это является характерным свойство каучука. при повышенной температуре каучук становится мягким и липким, а на холоде твёрдым и хрупким. при долгом хранении каучук твердеет. при температуре 80 °с натуральный каучук теряет эластичность; при 120 °с – превращается в смолоподобную жидкость, после застывания которой уже невозможно получить первоначальный продукт. этому мешает необратимый процесс – окисление основного вещества – углеводорода, из которого состоит каучук. если поднять температуру до 250 °с, то каучук разлагается с образованием ряда газообразных и жидких продуктов