Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям а)2, 1 б)2, 8, 2 в)2.8, 7 объясните.

В)2,8,7. т.к у типичного неметалла на внешнем уровне более 4 электронов, или внешний уровень завершен. эт схема соответствует хлору, галогену.

Главное  ничего не сокращать и все получится. fe+cuso4=feso4+cu  (64-56= молярных масс показывает изменение массы если в реакцию вступает 1 моль в-ва) масса пластинки была 10.04 гр., а стала 10,81. 10.81-10.04=0.77гр - это изменение(дефект) массы  . m(cuso4)=250*0,15=37.5гр n(cuso4)= 37.5гр  :   160гр/моль=0,234375моль      это исходное количество 1 моль fe -  8гр(изменение массы) х моль fe - 0.77 гр(изменение массы) х=0.09625 моль n оставш.=0.0234375-0.09625=0.138125моль m оставш. = 0.138125моль *160гр/моль = 22,1 гр. w= m  ост./m(fe)+m  p.  (cuso4) w(cuso4)=22,1гр/10.04+250= 8,5% ответ: 8,5 %

N2+h2 < => nh3 + q реакция будет смещаться в направлении умкеньшения внешнего воздействующего фактора. так как реакция является экзотермической (выделяется тепло +q), то повышение температуры будет смещать равновесие реакции влево (в сторону образования n2+h2). увеличение давления будет приводить к смещению в сторону уменьшения объема n2+3h2< => 2nh3 (объем реагентов [ 1 объем n2 + 3 объема h2] в 2 раза превышает объем продуктов [ 2 объема nh3]--> равновесие реакции сместится в сторону образования аммиака nh3. с концентрацией та же логика, увеличение концентрации одного из компонентов системы смещает равновесие реакции в прямом направлении. увеличение концентрации nh3 к образованию n2+h2. и наоборот увеличение концентрации n2 или h2 сместит равновесие в сторону образования аммиака